反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（）

    A．                                 v（NH3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 B． v（O2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1

    C．                                 v（NO）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1 D． v（H2O）=0.045 mol•L﹣1•s﹣1


考點(diǎn)：  反應(yīng)速率的定量表示方法．

分析：  根據(jù)v=計(jì)算v（H2O），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．進(jìn)行判斷．

解答：  解：在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol．

則v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，

A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A錯(cuò)誤；

B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B錯(cuò)誤；

C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正確；

D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

點(diǎn)評：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計(jì)算方法．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（　�。�

　

A．

a mL

B．

（50﹣a）mL

C．

大于（50﹣a）mL

D．

大于a mL

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

　

A．

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

　

B．

已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

　

D．

已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以He的形式存在．下列說法正確的是（）

    A． He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

    B． He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

    C． He和He互為同位素

    D． He和He互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

    A．             X＞Y＞Z             B． X＞Z＞Y         C． Y＞X＞Z  D． Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取4.6g鈉投入水中，完全反應(yīng)后，溶液的體積為1L，問：

（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升？

（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比是（）

    A．             1：1：1             B． 3：2：2         C． 3：2：3  D． 1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）M（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式為：M（NO3）22MO+4NO2+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200ml的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是     

（2）某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol/L

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳組成的混合氣體密度為0.848g/L，則混合氣體的平均分子量為    （取整數(shù)），甲烷的體積分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式   ；．

（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

△H=﹣49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v（H2）=   mol/（L•min）；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；

④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．

A．升高溫度                       

B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去       

D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1   c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為   ；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率   （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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