【題目】如圖為鋁熱反應的實驗裝置，請回答下列問題：

(1)該實驗裝置中還缺________，引發(fā)鋁熱反應的操作為_______。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應____(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是______。

(3)鋁熱反應的用途有哪些__________。

【答案】鎂條和氯酸鉀 在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點燃鎂條 不能 鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂 用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬

【解析】

(1)利用鎂條燃燒放熱從而引發(fā)鋁熱反應，同時促使KClO3分解產(chǎn)生O2，使鎂條快速燃燒。

(2)根據(jù)金屬活動順序表，Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。

(1)實驗需要的藥品主要是鎂條、氯酸鉀、氧化鐵、鋁粉、細沙，因此該實驗裝置中還缺鎂條和氯酸鉀，引發(fā)鋁熱反應的操作為在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點燃鎂條，故答案為：鎂條和氯酸鉀；在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點燃鎂條。

(2)鋁熱反應是鋁和金屬氧化物(還原性比鋁弱的金屬氧化物)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應不能發(fā)生，理由是鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂，故答案為：不能；鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂。

(3)鋁熱反應的用途有哪些用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬，故答案為: 用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點高的金屬。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示___、___，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？___，理由是____。

（2）圖中ΔH＝___kJ/mol.

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：____。

（4）如果反應速率v(SO2)為0.05mol/(L·min)，則v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計算過程)。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）廣泛應用于制藥業(yè)。其粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某同學設計如下實驗，利用白色且難溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中與Cl2反應制備NaBiO3，并探究其應用與純度測定。請按要求回答下列問題：

（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序數(shù)相差4，則Bi的原子序數(shù)為__。

Ⅰ.NaBiO3的制備，實驗裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）

（2）A裝置制備的氣體是__；B裝置的作用是__；補全圖中D裝置圖（并標注試劑名稱）___。

（3）C中反應的離子方程式為__。當觀察到現(xiàn)象為___時，可以初步判斷C中反應已經(jīng)完成。

（4）反應完成后，處理裝置A燒瓶中殘留氣體需進行的操作：__；為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需進行的操作：__、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.鉍酸鈉的應用，檢測Mn2+

（5）向含有Mn2+的溶液中加入鉍酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，此反應中鉍酸鈉的作用是__；同學甲再向其中滴加MnSO4濃溶液，振蕩，觀察到紫紅色褪去，有黑色固體（MnO2）生成，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應方程式為__。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定

（6）取上述NaBiO3（Mr=280）產(chǎn)品ag，加入適量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全轉(zhuǎn)化為Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4標準溶液滴定，當溶液紫紅色恰好褪去時（假設Mn元素完全轉(zhuǎn)化為Mn2+），消耗VmL標準溶液。該產(chǎn)品的純度為__（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 0∽5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達到平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C.c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究溶液與溶液的反應，實驗如下：

實驗1

實驗2

下列分析不正確的是( )

A.白色沉淀、都是含鋁化合物

B.白色沉淀的與稀硫酸反應時有氣體生成

C.白色沉淀、的成分不同，洗滌時要檢驗是否洗滌干凈必須用不同的試劑

D.實驗1、2中白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到下表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。

（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是__________。

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH＝__[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4．18 J·(g·℃)-1計算]。如果用0．5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（4）若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是_________。

A．測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應的下列說法正確的是(　　)

A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3

B. x＝1

C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L

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