19．寫出烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中沸點最低的一種的結(jié)構(gòu)簡式．若此烷烴的一氯代物分子中含有兩個-CH3，兩個-CH2-，一個 和一個-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．

分析 同分異構(gòu)體中支鏈越低，沸點越低；結(jié)合烷烴的同分異構(gòu)體及的一氯代物分子中含有兩個-CH3，兩個-CH2-，一個 和一個-Cl來解答．

解答 解：C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、、，沸點最低的為；
若為CH3CH2CH2CH2CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合條件．
若為，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合條件．
若為，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合條件．
故答案為：；CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�
A．配制0.10mol•L-1 NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．定容
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D為短周期主族元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C2-離子結(jié)構(gòu)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同，C與D主族．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．（用具體離子符號表示）
（3）用電子式表示A2 D形成過程_．
（4）A、D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．SO2和NO2是主要的大氣污染物
B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．屬于鋁熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Al+HClB．Al+H2SO4C．Al+MgD．Al+WO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名或?qū)懗鰧?yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1-丁烯
（3）3-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH3）CH2CH3．
（4）1，3，5三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．當(dāng)前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因，煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）已知：H2O（g）=H2O（l）△H=44KJ/mol
 物質(zhì)H2（g） C（s） CO（g） 
 燃燒熱KJ/mol285.8 393.5 283.0 
①請寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣（CO和H2）的熱化學(xué)方程式H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是abef．
a．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變         b．氣體壓強不再改變
c．各氣體濃度相等                                    d．反應(yīng)體系中溫度保持不變
e．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍      f．混合提前密度不變
g．單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主要反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
①請推斷該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為由于該反應(yīng)△S＜0，△H＜0，故根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)，可判斷該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行．
②若將1 mol CO2和2 mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平成常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）；若5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為450；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是d．
a．升高溫度   b．使用合適的催化劑   c．充入He   d．按原比例再充入CO2和H2
③CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2.24L時負極電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學(xué)式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純（寫2條），電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量QkJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1
B．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1
C．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1
D．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ

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