Question

14g鐵粉完全溶于某稀硝酸溶液中，二者恰好完全反應，放出一氧化氮，得到溶液1L，所得溶液比原稀硝酸增重8g，求：
（1）所得溶液中金屬離子的物質的量濃度；
（2）該稀HNO₃的物質的量濃度（反應過程中溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

分析：n（Fe）=

14g

56g/mol

=0.25mol，鐵與稀硝酸發(fā)生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O或3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由質量守恒可知m（NO）=14g-8g=6g，n（NO）=

6g

30g/mol

=0.2mol，如生成=Fe（NO₃）₃，則生成0.25molNO，如生成Fe（NO₃）₂，則生成0.25mol×

2

3

≈0.17mol，則說明生成Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，結合反應的方程式計算該題．

解答：解：n（Fe）=

14g

56g/mol

=0.25mol，鐵與稀硝酸發(fā)生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O或3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由質量守恒可知m（NO）=14g-8g=6g，n（NO）=

6g

30g/mol

=0.2mol，如生成=Fe（NO₃）₃，則生成0.25molNO，如生成Fe（NO₃）₂，則生成0.25mol×

2

3

≈0.17mol，則說明生成Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，
（1）設生成xmolFe（NO₃）₃，ymolFe（NO₃）₂，
則

x+y=0.25 x+ 2 3 y=0.2

，
x=0.1，y=0.15，
則c（Fe³⁺）=

0.1mol

1L

=0.1moL/L，c（Fe²⁺）=

0.15mol

1L

=0.15mol，
答：所得溶液中Fe³⁺濃度為0.1moL/L，Fe²⁺濃度為0.15mol/L．
（2）n（HNO₃）=3n（Fe（NO₃）₃）+2n（Fe（NO₃）₂）+n（NO）=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，
c（HNO₃）=

0.8mol

1L

=0.8mool/L，
答：該稀HNO₃的物質的量濃度為0.8mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據反應的方程式結合質量守恒定律解答該題，難度中等．