下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明其有氧化性
B、能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明其水溶液呈酸性
C、能用濃硫酸干燥，說(shuō)明其不具有還原性
D、能使溴水褪色，說(shuō)明其具有漂白性
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A．能漂白某些物質(zhì)，與漂白性有關(guān)；
B．能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?br />C．能用濃硫酸干燥，與濃硫酸不反應(yīng)；
D．能使溴水褪色，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．能漂白某些物質(zhì)，與漂白性有關(guān)，與氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，則其水溶液呈酸性，故B正確；
C．能用濃硫酸干燥，由+4價(jià)與+6價(jià)之間不存在中間價(jià)態(tài)可知與濃硫酸不反應(yīng)，但二氧化硫具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．能使溴水褪色，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明其具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的還原性、漂白性、氧化性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是（　　）
A、單質(zhì)的還原性
B、陽(yáng)離子的氧化性
C、單質(zhì)的密度
D、單質(zhì)的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化．若從t2開(kāi)始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b．下列分析不正確的是（　�。�
A、0-t1時(shí)，v（Y）=
0.06
t1
mol/（L?min）
B、t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
B、用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3CH2CHO的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有原子共面
B、C原子采用sp3和sp2雜化
C、三個(gè)C原子共線(xiàn)
D、不可能發(fā)生加成和取代反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同
B、交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
C、乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)
D、苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe3+和Cl2氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣．
Ⅱ．打開(kāi)活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
（1）棉花中浸潤(rùn)一種溶液，目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室最常用的方法制備氯氣的離子方程式為
 
．
（3）過(guò)程Ⅳ檢驗(yàn)是否有Fe2+生成，其靈敏方法之一是：取少量D中溶液于試管中，滴加幾滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）該小組對(duì)SO2、Fe3+和Cl2氧化性強(qiáng)弱比較，過(guò)程Ⅰ期望達(dá)到氧化性
 
的結(jié)論（用“＞”“=”“＜”表示SO2、Fe3+和Cl2 誰(shuí)的氧化性大于誰(shuí)，下同）；過(guò)程Ⅲ期望達(dá)到氧化性
 
的結(jié)論．
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe3+和Cl2氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的是
 

 過(guò)程Ⅱ中檢出離子過(guò)程Ⅳ中檢出離子
甲既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
乙有Fe3+ 無(wú)Fe2+有SO42-
丙有Fe2+ 無(wú)Fe3+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2 溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有
1
2
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
①
②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線(xiàn)合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為
 
、
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
 
．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
 
．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．③分子中有一個(gè)甲基，寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)兩種）：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化

某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三種有機(jī)物：

由此推斷該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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