10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B向盛有Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
C向盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色濃硝酸具有強氧化性和酸性
D向濃度均為KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還具有強氧化性；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能制取弱酸；
C．濃硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，該反應(yīng)中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?4價、部分N元素化合價不變；
D．AgCl、AgI中，溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀．

解答 解：A．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還將氧化C生成二氧化碳，濃硫酸還體現(xiàn)強氧化性，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能制取弱酸，HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，所以不能比較非金屬性強弱，故B錯誤；
C．濃硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，該反應(yīng)中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?4價、部分N元素化合價不變，所以該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故C正確；
D．AgCl、AgI中，溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀，向濃度均為KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)性質(zhì)判斷、非金屬性強弱判斷、溶度積常數(shù)大小判斷等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三種有機物按一定比例組成的混合物中，若含氧的質(zhì)量分數(shù)為A%，則此混合物中含碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{（1-A%）}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．豆?jié){中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．使用鋼筆時不宜將不同品牌的墨水混用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是A=B=C，反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是A=C＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．近年，科學家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv．下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯誤的是（　�。�
A．兩者電子數(shù)相差1B．兩者質(zhì)量數(shù)相差1C．兩者中子數(shù)相差1D．兩者互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料，合成氨工業(yè)因此成為基本無機化工之一．回答下列問題：
（1）如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法  獲得氫氣：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個反應(yīng)的能量變化如圖所示，則上述反應(yīng)的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
 （2）合成氨的反應(yīng)原理為：
3H2（g）+N2（g） $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）
現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進行合成氨反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
平衡時N2的體積分數(shù)w1W2W3
混合氣體的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
①下列描述不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是a．（填序號）；
a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變    
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②乙容器中的反應(yīng)在20min后達到平衡，這段時間內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ac（填序號）．
a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工業(yè)中，為了提高反應(yīng)物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若4.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，放出4.48L（標準狀況）H2，則該金屬是（　�。�
A．AlB．MgC．FeD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2 kJ•mol-1．則Q1和Q2的關(guān)系是（　�。�
A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
B．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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