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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A. 含氧酸的酸性：Z＞W

B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵

D. 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可知核電荷數(shù)最大為17，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可以是C或S，但四種元素中W的核電荷數(shù)最小，則W只能是碳元素；Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，Y應為S元素，同時可知Z為Cl元素，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，可知X為Na元素；

A．H2CO3的酸性大于HClO，氯、碳的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4一定大于H2CO3，故A錯誤；B．Na+比S2-、Cl-少一個電子層，離子半徑最小，而S2-和Cl-離子結構相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則簡單離子半徑為S2-＞Cl-＞Na+，故B錯誤；C．C、S、Cl均能與氫元素形成共價鍵，而Na與H形成離子鍵，故C錯誤；D．加熱條件下，碳能溶于濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況下，可以大量共存的離子組是(　 　)

A. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B. 由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C. 與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（江西省重點中學協(xié)作體2017屆高三第二次聯(lián)考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質，乙為強電解質，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。則下列說法正確的是（ ）

A. 化合物甲比乙的沸點低

B. X、Y、Z、W的簡單離子半徑大小為：W>Y >Z >X

C. 丙屬于正鹽，其水溶液呈中性

D. X和Z形成的二元化合物與乙的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①該反應中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1mol Na2FeO4轉移___mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_______________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________。

②每生成1molFeO42-轉移_______mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為______________mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“類推”的思維方式在化學學習與研究中經常采用。下列類推思維中正確的是（ ）

A. NaOH飽和溶液導電能力強，則Ca(OH)2飽和溶液導電能力也強

B. CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH，則Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3-C≡CH

C. 加熱時Cu與O2反應生成CuO，則加熱時Cu與S反應生成CuS

D. BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是 （ ）

①通入CH4的電極為正極

②正極的電極反應式是2H2O+O2+4e－=4OH－

③通入CH4的電極反應式是CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O

④負極的電極反應式是CH4+10OH－–8e－=CO32-+7H2O

⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動

⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動

A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是(　　)

A. 氫氧燃料電池的電解質用KOH溶液時，其負極電極反應為2H2－4e－＋4OH－===4H2O

B. 堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應

D. 除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求寫出離子方程式：

（1）MgO溶于稀硫酸____________________。

（2）向CaCO3濁液中通入CO2氣體_____________________ 。

（3）用NaOH溶液吸收氯氣________________________。

（4）醋酸和氨水混合_______________________。

（5）等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合______________________。

（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。

（7）K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+__________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 對此反應下列說法中正確的是

A. 2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10 mol電子轉移

B. 每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原

C. Na2O2只作氧化劑

D. 氧化產物只有Na2FeO4

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