Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為

______KClO3+______HCl(濃)=__ ____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。

（1）請配平上述化學方程式________________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________（填序號）。

①還原性 ②酸性 ③氧化性 ④揮發(fā)性

（3）產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為__________mol。

（4）氧化劑是_____；還原劑是______；氧化產物是_______；還原產物是______。

Answer 1

【答案】（1）2、4、2、2、1、2

（2）①②（3）0.2

（4）KC1O3、HC1、Cl2、ClO2

【解析】

試題分析：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，結合元素守恒，可知未知物是水，水的系數是2 ，答案為：2、4、2、1、2、2。

（2）反應2KClO3+4HCl(濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，體現還原性，還有一部分HCl生成KCl，體現酸性，所以HCl在反應中起還原劑與酸的作用，答案選①②

（3）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol。

（4）在反應中，KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，氧化劑是KClO3，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，還原劑是HCl，氧化產物是Cl2，還原產物是ClO2。