下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用裝置甲制取氯氣
B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C、用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、用裝置丁蒸干氯化錳溶液不能制得MnCl2?4H2O
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．高錳酸鉀和濃鹽酸可制備氯氣；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水溶液，氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出；
C．二氧化錳不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離；
D．錳離子可發(fā)生水解．
解答： 解：A、高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，不需要加熱，故A正確；
B、氯氣難溶于飽和食鹽水溶液，氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，丙裝置為過(guò)濾裝置，故C正確；
D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl2?4H2O，應(yīng)該在HCl的氣氛中進(jìn)行，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類水解的考查，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意氣體的進(jìn)出導(dǎo)管長(zhǎng)短、鹽類水解的抑制應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，屬于（填序號(hào)）
 
．
①烯烴�、诜枷銦N�、鄯枷阕寤衔铩、軣N的衍生物�、荻喙倌軋F(tuán)有機(jī)物�、抻袡C(jī)高分子

（2）下列屬于酚的是
 
，屬于醇的是
 
．

（3）如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問(wèn)題：

①A、B、C三者的關(guān)系是
 
．
②A的分子式為
 
，C的名稱為
 
．
③寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用
B、電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH-+8e-=BO2-+6H2O
C、放電過(guò)程中，Na+ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D、在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞  
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  
③活化分子比普通分子具有較高的能量   
④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合  
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程  
⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
A、①③④⑤B、②③⑥
C、③④⑤⑥D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（　　）
A、（NH4）2SO4
B、NH4Cl
C、KNO3
D、Ca（H2PO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌的作用．他們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、異秦皮啶分子式為C11H14O5
B、異秦皮啶與秦皮素均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2
C、異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液鑒別
D、1mol的秦皮素最多可與4mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在探究常見(jiàn)物質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將鐵銹溶于適量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液變紅該鐵銹中只含三價(jià)鐵
B食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，再加入CCl4振蕩下層呈紫紅色該食鹽試樣中可能含有KIO3
C某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀酸雨試樣中只含SO42-
D某鹵代烴試樣加NaOH溶液煮沸，冷卻后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液只有白色沉淀該鹵代烴為氯代烴
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質(zhì)．

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）過(guò)濾的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要
 
．
（2）加H2O2調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為
 
．
（3）試劑X的滴加順序?yàn)?div id="gadcuqe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸
b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸
c．以上兩種順序都可
（4）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③
 
；④過(guò)濾、洗滌．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量4.20g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
步驟3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液20.00mL．
①步驟2中，硫元素被氧化至最高價(jià)態(tài)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA
C、常溫下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D、1 L 0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA

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