某學(xué)生對反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判斷中，正確的是（　�。�
分析：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素由0升高為+5價，由0降低為-1價，以此來解答．
解答：解：A．反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．化合價升高，被氧化，則被還原的氯與被氧化的氯的質(zhì)量比為5：1，故B錯誤；
C．由化合價升降可知，3molCl2參加反應(yīng)，1molCl化合價升高，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（5-0）=5mol，故C正確；
D．氧化劑被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，則KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

針對蘇教版化學(xué)1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）利用KSCN、H2O2等藥品檢驗反應(yīng)后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是
先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
；學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式：
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實驗一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．則
①實驗1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
；
②實驗2可得出的結(jié)論是
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?合肥三模）某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計了以下實驗流程圖：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；S+O2
 點燃 
.
 
SO2
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．
（2）為驗證氣體A中所含的成份，按如圖所示進行實驗，用于檢驗A的溶液X是
紫紅色的KMnO4溶液
紫紅色的KMnO4溶液
，若觀察到
褪色
褪色
現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S．
（3）有學(xué)生提出檢驗火柴頭有KClO3的某套實驗方案：

有關(guān)的離子方程式為
ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
，
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．有人提出上述方法中出現(xiàn)的現(xiàn)象并不能充分說明火柴頭上有KClO3的存在，其理由是
MnO2與濃鹽酸共熱也可產(chǎn)生氯氣
MnO2與濃鹽酸共熱也可產(chǎn)生氯氣
．
（4）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計并進行了以下5次實驗．
實驗序號 H2O2溶液
質(zhì)量分數(shù)%		 H2O2溶液
用量/毫升		 物質(zhì)D用量（g） 反應(yīng)溫度（℃） 收集氣體
體積/毫升		 所需時間（秒）
① 30 5 0 85 2 3.8
② 15 2 0.1 20 2 2.8
③ 15 2 0.2 20 2 2.2
④ 5 2 0.1 20 2 7.4
⑤ 30 5 0 55 2 10.5
請分析上表數(shù)據(jù)，可得出什么結(jié)論？
實驗①和⑤能證明溫度越高反應(yīng)速率越快，實驗②和③能證明D的用量越大反應(yīng)速率越快，實驗②和④證明H2O2的質(zhì)量分數(shù)越大反應(yīng)速率越快
實驗①和⑤能證明溫度越高反應(yīng)速率越快，實驗②和③能證明D的用量越大反應(yīng)速率越快，實驗②和④證明H2O2的質(zhì)量分數(shù)越大反應(yīng)速率越快
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某學(xué)生對反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判斷中，正確的是


  1. A.
    Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
  2. B.
    被還原的氯與被氧化的氯的質(zhì)量比為1：5
  3. C.
    3mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5mol
  4. D.
    KClO3是還原產(chǎn)物，KCl是氧化產(chǎn)物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案