9．下列溶液常溫下能跟鎂反應生成H2的是（　�。�
A．NaOHB．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa

分析 金屬鎂的金屬強較強，可以和酸或是水解顯酸性的鹽溶液反應生成氫氣．

解答 解：A、氫氧化鈉和金屬鎂不反應，故A錯誤；
B、NaHCO3溶液水解呈堿性，不與金屬鎂反應，故B錯誤；
C、氯化銨中的銨根離子水解顯酸性，可以和金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣，故C正確；
D、CH3COONa中的醋酸根離子水解顯堿性，不能和金屬鎂反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生金屬鎂的化學性質，由于鹽中某些離子的水解導致鹽溶液有的不再顯中性是解此題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．銅鎂合金9.2g 完全溶于濃硝酸中，反應中硝酸被還原只產(chǎn)生10304mL （標準狀況下）NO2氣體．向反應后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質量為（　�。�
A．16.51 gB．23.82 gC．24.84 gD．17.02 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一密閉容器中，充入2mol A發(fā)生反應mA（g）?nB（g）+C（s），達平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．加入一定量C，平衡逆向移動
B．保持溫度不變，容器容積壓縮到原來的一半，物質B的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則平衡正向移動
C．恒溫恒壓，再充入1mol氦氣（不參與反應），A的轉化率增大，則m＜n
D．恒溫恒壓，再加入2mol的A，氣體的平均相對分子質量變?yōu)樵瓉淼?倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某種鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

（1）該鹽酸的物質的量濃度=11.8mol•L-1
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol•L-1
（3）取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積是5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢．下列說法正確的是D．
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度
C．增大壓強上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關反應過程的能量變化如上圖所示：用SO2除去CO的熱化學方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）（填一種即可）．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NO$?_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應Ⅱ的離子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO60g．
（5）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H2將NO3-還原為N2，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖2所示．電源負極為B （填“A”或“B”），陰極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 陽極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序（　�。�
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH $\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O
對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．水是還原產(chǎn)物B．Fe（OH）3發(fā)生還原反應
C．Cl2是氧化劑D．每生成1mol K2FeO4轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結構簡式如圖所示，下列有關乙酰紫草素的說法正確的是（　�。�
A．該分子中含有1個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應
D．1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常作為基準物質，用來標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在0.1mol•L-1 的該鹽的溶液中，下列有關比較錯誤的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.2mol•L-1
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

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