Question

【題目】中和滴定是高中化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是____(填選項(xiàng)字母)。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤(rùn)洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。

（3）一滴定數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時(shí)，該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)?/span>____（填離子）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，KMnO4溶液應(yīng)裝在____(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

Answer 1

【答案】CD 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O Mn2+ 酸 當(dāng)加入最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.04mol·L－1

【解析】

（1）A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；

B．盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤(rùn)洗，此操作正確，不影響測(cè)定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；

故選CD；

（2）在硫酸提供的酸性條件下高錳酸鉀與草酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（3）①滴定剛開始時(shí)，只有酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)，反應(yīng)較慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成Mn2+，一段時(shí)間后突然加快，說明反應(yīng)的產(chǎn)物Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，加快了反應(yīng)速率；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)該使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液；滴定結(jié)束前混合液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)混合液變成了紫紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：Mn2+；酸；當(dāng)加入最后一滴KMnO4后，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

②三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為19.90mL，20.00mL，20.10mL，三次數(shù)據(jù)均有效，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：=20.00mL，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.02mol/L×0.020L=0.0004mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8

H2O可知，n（H2C2O4）=n（KMnO4）=0.001mol，待測(cè)液草酸的物質(zhì)的量濃度為：=0.04 molL-1；
故答案為：0.04 molL-1；