在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g 純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2 min 末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)況)，在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min 鐵粉全部溶解。則：

(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？

(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？

(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因。


(1)0.25 mol·L－1·min－1　(2)0.25 mol·L－1·min－1

(3)前2 min　同一反應(yīng)里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，統(tǒng)一用HCl表達(dá)的反應(yīng)速率：v(HCl)前＝2v(FeCl2)前＝2×0.25 mol·L－1·min－1＝0.5 mol·L－1·min－1，v(HCl)后＝0.25 mol·L－1·min－1，故前2 min反應(yīng)速率較快　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢

解析　n(HCl)＝＝0.4 mol

n(Fe)＝＝0.1 mol

n(H2)＝＝0.05 mol

反應(yīng)方程式：Fe＋2HCl===FeCl2　�。　2↑

2 min內(nèi)  0.1 mol  0.05 mol  0.05 mol

則v(FeCl2)＝0.25 mol·L－1·min－1

后4 min內(nèi)：

v(FeCl2)＝

＝0.125 mol·L－1·min－1

則v(HCl)＝2v(FeCl2)＝0.25 mol·L－1·min－1

即前2 min的反應(yīng)速率快。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知一定溫度下，X(g)＋2Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)�，F(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1 mol X和2 mol Y，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入2 mol X和4 mol Y，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量c kJ，且2b<c，則下列各值關(guān)系正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＝b            B．2a<c             C．m>3          D．m<3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于硅的說(shuō)法中，不正確的是                                  (　　)

A．硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于2A＋B===3C＋4D，表示反應(yīng)速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝12 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.9 mol·L－1·s－1

D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，3 min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是(　　)

A．0.2 mol·L－1·min－1                       B．0.6 mol·L－1·min－1

C．0.1 mol·L－1·min－1                       D．0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有(    )

A．2種           B．3種        C．4種            D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知:，從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1:2反應(yīng)生成Z,F和E按1:2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:①_____________________，②______________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  ③_____________________________________________________；

  ④_____________________________________________________。

(3)與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類(lèi)且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________，_________________，_______________，______________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)______________________________________(只寫(xiě)一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方法中，正確的是　　

①用酒精從碘水中萃取碘�、谟眉訜岱椒◤牡夂蜕匙拥幕旌衔镏蟹蛛x出碘　③實(shí)驗(yàn)室制Cl2、C2H4都用同一套裝置　④用淀粉溶液直接檢出I－�、莞鶕�(jù)加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象認(rèn)定溶液中含Cl－�、奘⒎乓轰宓脑噭┢�?jī)?nèi)放少量蒸餾水防止液溴的揮發(fā)�、哂娩逅畽z驗(yàn)C2H4和C2H6

A．①③④　　　　　　　B．②④⑤⑦

C．②⑥⑦              D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，

即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（       ）

①置換反應(yīng)   ②化合反應(yīng)   ③分解反應(yīng)   ④取代反應(yīng)   ⑤加成反應(yīng)   ⑥加聚反應(yīng)

A．①②⑤      B．②⑤⑥      C．③④       D．只有⑥

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