一個5 L的容器里，盛入8.0 mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5 min 后測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余6.8 mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為___________mol·(L·min)-1。
0.048
本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，直接用氣態(tài)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的變化除以時間即可，即v=="0.048" mol·(L·min)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
5 min后測得c(D)="0.5" mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1。
（1）A在5 min末的濃度是______________。
（2）v(B)=__________________。
（3）x=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在用鹽酸跟碳酸鈣進行化學(xué)反應(yīng)時，能使反應(yīng)的起始速率明顯增大的是（   ）
A．升高反應(yīng)溫度
B．加入碳酸鈣的量增大一倍
C．加入鹽酸的量增大一倍
D．加入鹽酸的量減半，但濃度增大一倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，濃度均為1 mol·L-1的兩種氣體X2、Y2，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度為：c(X2)="0.6" mol·L-1，c(Y2)="1.2" mol·L-1，c(Z)="0.4" mol·L-1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(    )
A．2X2+Y2="===2Z"B．X2+Y2====2Z
C．2X2Y2+2ZD．3X2+6Y2====2Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)，

下圖表示該反應(yīng)的速率（v）在某一時間（t）段內(nèi)
的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的
是                                 （   ）
A．t0→t1B．t2→t3
C．t3→t4D．t5→t6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
A.①v(A)=0.15mol/(L?s)  
B.②v(B)=0.6mol/(L?s) 
C.③v(C)=0.4mol/(L?s)  
D.④v(D)=0.45mol/(L?s) 
該反應(yīng)進行的快慢順序為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．V（C）=0.5mol/（L?min）B．V（A）=0.8mol/（L?min）
C．V（B）=0.3mol/（L?min）D．V（D）=1mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。
已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會發(fā)生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是             （化學(xué)式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     。
②當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達式為                                。
③當(dāng)c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2 2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol /（L·s），則這段時間為
A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s

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