Question

室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）

    A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^﹣）=1×10^﹣5 mol•L^﹣1

    B． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

    C． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

    D． pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）

Answer 1

考點(diǎn)：  離子濃度大小的比較．

專題：  鹽類的水解專題．

分析：  A．根據(jù)硫化氫溶液中的電離平衡H₂S⇌H⁺+HS^﹣、HS^﹣⇌H⁺+S^2﹣、H₂O⇌H⁺+OH^﹣判斷；

B、酸根對應(yīng)的酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大，pH相同時(shí)所需的物質(zhì)的量濃度最��；

C、一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強(qiáng)堿溶液小；

D、根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄^2﹣）．

解答：  解：A．H₂S溶液中存在電離平衡：H₂S⇌H⁺+HS^﹣、HS^﹣⇌H⁺+S^2﹣、H₂O⇌H⁺+OH^﹣，根據(jù)上述反應(yīng)知，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=1×10^﹣5 mol•L^﹣1＞c（HS^﹣），故A錯(cuò)誤；

B．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，則pH越大，故pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃溶液、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故B正確；

C．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進(jìn)了其電離，其溶液pH變化比強(qiáng)堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄^2﹣），故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評：  本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�