下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A. CaCl2 B. NH4HCO3 C. Na2O D. H2O2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二開學質(zhì)檢（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A. pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B. 常溫時，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH－）是后者100倍

C. 25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變小

D. 25℃時，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鞍山市高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論敘述正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

該硫酸中一定含有SO42-

B

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

C

向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

將某氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cl2溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應的平衡體系中通入少量H37Cl,則一段時間后37Cl可能存在于(    )

A. 僅HCl B. 只有HCl和HClO C. 只有HCl和Cl2 D. HCl、HClO和Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）

A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. NaCl溶于水 D. HCl氣體溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應式是2H++2e-==H2↑。

(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________。

(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化化成沉淀的質(zhì)量是________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是

A. pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B. pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C. 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-

D. 0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，BOH溶液中存在BOHB++ OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

D． SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高一3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是

A．常溫下都可用鋅制容器貯存 B．常溫下都能與銅較快反應

C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 D．露置于空氣中，溶液濃度均降低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案