下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是

A．已知A— + H2B（過量）＝ HA + HB—，則結(jié)合H+的能力：HB—＜A—＜B2—

B．在25℃時(shí)，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10－9/(c－0.02)

C．若將CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，則溶液中2 c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

D．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是____。

（2）凈化1是為了將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）90℃時(shí)，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時(shí)，雖有利于Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時(shí)的原因是____________________________。

（4）濾渣3的主要成分為________(填化學(xué)式)。

（5）碳化在50℃進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：____；碳化時(shí)所用NH4HCO3的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

②稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。

④30 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。

⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。

⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指 。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)開_____________。（填I(lǐng)，II，III）

（4）通過查資料獲取如下信息：

I.酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。

II.資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

加熱方式

產(chǎn)物元素組成

各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

Fe

O

酒精燈

Fe和O

74.50

25.50

帶網(wǎng)罩酒精燈

Fe和O

76.48

23.52

酒精噴燈

Fe

100.00

0.00

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。

（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____：1。（要求保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種基于乙醇酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，其原理是通過將乙醇氧化為乙酸來(lái)測(cè)定血液中乙醇的含量。下列有關(guān)說法正確的是

A．電池工作時(shí)消耗5.6 L O2，轉(zhuǎn)移電子為1 mol

B．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)

C．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)──選修3 ：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）X、Y 、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍， Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題。

（1）W元素屬于 區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)型為 ，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明配位鍵） 。

（3）X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為 ，1 mol 該分子中σ鍵的數(shù)目為 ，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是 。

（4）X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為 。

（5）元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/ mol ，則該晶胞密度的計(jì)算式為 g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y。X是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán)；Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生

B．X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)

C．Y屬于不飽和烴

D．Y的二氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）BaS是一種白色晶體，微溶于水，可用于制備立德粉、Na2S等。工業(yè)上可用H2與重晶石（BaSO4）在高溫下反應(yīng)制備BaS，熱化學(xué)方程式為BaSO4(s）+4H2(g）BaS(s）+4H2O(g）。回答下列問題：

（1）在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號(hào)）。

a．n(H2）＝n(H2O）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．

d．水蒸氣的濃度保持不變

（2）平衡后下列措施既可提高反應(yīng)速率，又可提高H2的轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號(hào)）。

a．使用催化劑

b．升高反應(yīng)體系的溫度

c．增大反應(yīng)容器的體積

d．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出水蒸氣

（3）將溫度恒定為T℃，向體積為2L的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同時(shí)間測(cè)得H2的物質(zhì)的量如下表：

①2t時(shí)，n 1.20（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ （用含a的

代數(shù)式表示）；若測(cè)得該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸熱Q kJ ,則x＝ （用含a、Q的代數(shù)式表示）。

（4）為了探究溫度、固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2，設(shè)計(jì)了下表中的三組實(shí)驗(yàn)：

①填寫上表中的實(shí)驗(yàn)條件：

②在直角坐標(biāo)系中畫出I, II兩組實(shí)驗(yàn)氫氣的濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖，并在每條曲線上標(biāo)明對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是_____。

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)也會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為_____

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量，測(cè)得平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：

①比較在m、n、q三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)。

②T2條件下，在2 L的密閉容器中，充入x mol N2和y mol H2時(shí)，3 min達(dá)平衡，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，寫出下列僅含a、x的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：v(N2)=_______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K =_______。

③圖像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）。

④科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，這提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。寫出電化學(xué)合成過程中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式：___________________________________。

（4）將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應(yīng)，（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編 號(hào)

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100 mL

200 mL

300 mL

400 mL

剩余金屬/g

18.0 g

9.6 g

0

0

NO體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

2.24 L

4.48 L

6.72 L

V

下列有關(guān)分析推斷正確的是____________。

A．硝酸起始濃度為4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe

C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是

A．葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害，是因?yàn)樗暮亢苌?/p>

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性

C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性

D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量

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