16．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH＞7
D．a1mLb1mol•L-1鹽酸和a2mLb2mol•L-1氨水混合至中性，b1=b2，則a1＜a2

分析 A．硫化氫為二元弱酸；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；
C．醋酸濃度較大；
D．如恰好反應(yīng)，則溶液呈酸性，如呈中性，氨水應(yīng)稍過(guò)量．

解答 解：A．硫化氫為二元弱酸，的H2S溶液中存在H2S、HS-以及水的電離，c（H+）＞c（HS-），故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，a＜b+1，故B錯(cuò)誤；
C．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液相比較，醋酸濃度較大等體積混合酸過(guò)量，溶液pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．如恰好反應(yīng)，則溶液呈酸性，如呈中性，氨水應(yīng)稍過(guò)量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計(jì)算方法，明確弱酸的電離特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．太原市家用燃料的更新經(jīng)歷了如圖幾個(gè)過(guò)程

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）為了使煤充分燃燒，可采取的措施是通入足量的空氣，將煤粉碎．
（2）煤的氣化可產(chǎn)生管道煤氣，其主要反應(yīng)是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見(jiàn)的可燃性氣體，這兩種氣體是CO和H2．
（3）液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是C3H8+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+4H2O．
（4）天然氣作燃料比煤更清潔的原因是減少了粉塵污染（答一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．許多國(guó)家十分重視海水資源綜合利用．下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．食鹽、淡水B．氯、溴、碘C．鈉、鎂、鋁D．燒堿、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．碘水，變藍(lán)色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色
B．濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色
C．新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色
D．碘水，變藍(lán)色； 濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．17.4g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.6NA
C．每個(gè)分子中含8個(gè)碳原子的某烴，1mol烴中含碳碳單鍵的個(gè)數(shù)最多為7NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與O2的混合氣體，含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知0.3mol•L-1酒精溶液的密度為ρ1 g•mL-1，0.1mol•L-11酒精溶液的密度為ρ2 g•mL-1，其中ρ1＜ρ2，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．大于0.2mol•L-1B．等于0.2mol•L-1C．小于0.2mol•L-1D．無(wú)法估算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成 2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19． 氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuCl2，常用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應(yīng)盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制取氧氣并通過(guò)下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開(kāi)動(dòng)攪拌器，同時(shí)緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過(guò)濾，用鹽酸和無(wú)水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導(dǎo)致的損失．
（3）丙組同學(xué)擬測(cè)定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
試回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”），結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯進(jìn)行效果更好；
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL  0.50mol•L-1鹽酸與50mL  0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由：反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。挥�50mL 0.5mo1•L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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