在體積為2 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q,化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)Q____0(填 “>”、“<”),升高溫度,化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

(2)若某溫度下,平衡濃度符合下列關(guān)系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為__________;在此溫度下,若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”),此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L-1;在此溫度下,若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L-1。


【答案】

(1)   >(1分)   正反應(yīng)(1分)           

(2)850 ℃(2分)   向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中(2分)   0.56(2分)  0.56(2分)

【解析】

(1)溫度升高,K增大,即Q>0.升溫,化學(xué)平衡正向移動。

(2)此時K=1,溫度為850 ℃。若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,則Q>K,向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中。設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化量是x

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

初始量:      1      3        2      2

轉(zhuǎn)化量:      x       x       x       x

平衡量:    1+x      3+x      2-x     2-x

(1+x)(3+x)=(2-x)(2-x),解得X=1/8,即n(CO2)=9/8, CO2的濃度為0.56mol·L-1;同理可得若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時CO2的濃度為0.56mol·L-1。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


分子式為C5H11Cl的有機(jī)物,分析數(shù)據(jù)表明分子內(nèi)有兩個甲基,兩個亞甲基(—CH2—),一個次甲基()及一個氯原子,寫出其結(jié)構(gòu)簡式并命名。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是                                                              

A.除去NaCl固體中少量的NH4Cl,可用加熱的方法除去

B.除去NO2氣體中少量的NO氣體,可通入適量的O2

C.除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3,可加入Cu粉充分反應(yīng)后過濾

D.除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3,可用加熱至恒重的方法除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1

B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1

D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3) =6.0mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是 

A.原混合溶液中c(K) 為2 mol·L-1  

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol  

D.電解后溶液中c(H) 為2 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是                                           

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠     B.生鐵比軟鐵芯(純鐵)容易生銹 

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹     D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 100mL2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是                     

   A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸              B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

   C.加入適量蒸餾水                        D.加入適量的氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑,能觀察到先有沉淀生成后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水

⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸

A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是(   )

A.甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L-1,在293K時為2.5 g·L-1

B.氨分子與水分子形成一水合氨

C.水結(jié)冰體積增大。

D.SbH3的沸點(diǎn)比PH3

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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