在研究合成氨方法及其催化作用的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥的原料。下列說法中正確的是
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A.N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨
B.氨和HNO3都是電解質(zhì)
C.氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙
D.由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學方程式：                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

①下列各項能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是      （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應(yīng)達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分數(shù)       。

（3）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。

   ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學方程式：               。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；

①下列各項能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是      （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

c．容器內(nèi)壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應(yīng)達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分數(shù)       。

（3）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。

   ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

 

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省安福中學高三上學期第四次月考化學試卷 題型：實驗題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學方程式：               。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)： N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；
①下列各項能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是     （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
②若上述反應(yīng)達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分數(shù)      。
（3）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：
目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。
①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含
量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

在研究合成氨方法及其催化作用的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥的原料。下列說法中正確的是

    A．和在點燃或光照條件下可合成氨

    B．氨是共價化合物，硝酸是離子化合物

    C．氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙

D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

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