【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。

下列說(shuō)法中正確的是

A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從D口出來(lái)的是硫酸溶液

C. b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò) D. Na2SO4溶液從E口加入

【答案】C

【解析】

A.和電源負(fù)極相連的一極為電解池的陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.和電源負(fù)極相連的一極為電解池的陰極，溶液中的氫離子在此極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極，形成氫氧化鈉溶液，所以從D口出來(lái)的是氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C. 和電源負(fù)極相連的一極為電解池的陰極，溶液中的氫離子在此極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極，形成氫氧化鈉溶液，所以b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)，故C正確；

D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從G口加入，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe] ，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

性質(zhì)

甘氨酸（NH2CH2COOH）

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

檸檬酸

易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性

甘氨酸亞鐵

易溶于水，難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ．制備FeCO3 ：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。

Ⅲ．制備(NH2CH2COO)2Fe ：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)儀器E的名稱是_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)I中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時(shí)需要過(guò)量的試劑是______。

(3)實(shí)驗(yàn)II中：制備FeCO3時(shí)應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液，并邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________。

(4)確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

(5)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是___________。

(6)洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_______________（填序號(hào)）。

A．熱水 B．乙醇溶液 C．檸檬酸溶液

(7)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g，則產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. 從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為

A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B. 充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9 g時(shí)，溶液中有0.2 mol電子通過(guò)

C. 放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

D. 充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)

B.同一元素，呈化合態(tài)時(shí)，其化合價(jià)一定比游離態(tài)時(shí)高

C.有多少種元素就有多少種物質(zhì)

D.同一元素在不同的物質(zhì)中的價(jià)態(tài)一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D. 實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說(shuō)法正確的是

A. Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B. Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　)

A．稀HNO3 B．濃HNO3 C．濃H2SO4 D．濃HCl

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