5．下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
C．一學生用廣泛pH試紙測得某濃度的稀鹽酸pH為2.3
D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

分析 A．玻璃中含有SiO2能與堿反應(yīng)有黏性的Na2SiO3；
B．溴水見光易分解，用棕色瓶盛裝；
C．廣泛pH試紙精確到1；
D．配制完后，要加鐵粉和稀硫酸，鐵粉是還原被氧化的二價鐵，稀硫酸是抑制硫酸亞鐵的水解．

解答 解：A．因玻璃中含有SiO2，SiO2能與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH═Na2SiO3 +H2O，生成有黏性的Na2SiO3，會導致玻璃塞打不開，所以裝濃NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞密封，故A錯誤；
B．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中液溴容易揮發(fā)，所以要密封保存，且會加入少量的水密封．在水中有：Br2+H2O?HBr+HBrO，加熱或光照，都會促進反應(yīng)．所以，要避光，用棕色的瓶子．但是由于溴水溶液呈酸性，會腐蝕橡膠塞，所以，只能用玻璃塞，故B正確；
C．廣泛pH試紙精確到1，無法測得pH為2.3，故C錯誤；
D．應(yīng)該加要加鐵粉和稀硫酸，鐵粉可以還原被氧化的二價鐵，硫酸亞鐵易水解，需要增大氫離子濃度，防止水解，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學試劑的存放、PH試紙的使用、溶液的配制，難度不大，注意配制硫酸亞鐵溶液要加鐵粉和稀硫酸，鐵粉是還原被氧化的二價鐵，稀硫酸是抑制硫酸亞鐵的水解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：
請回答下列問題：
（1）已知：N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=a kJ•mol-1，該反應(yīng)不能自發(fā)進行，則a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2SO2+2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是ZnS；已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O．25℃時，以該電池為電源，用兩個等質(zhì)量的銅棒作電極電解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g，則至少需要4.2L空氣（折算成標準狀況）進入該電池．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用上述電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH80g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液
C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析下列各步實驗，其中操作順序合理的是（　�。�
①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液  ③加熱  ④用HNO3酸化溶液．
A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氟氯代烷的說法中，不正確的是（　�。�
A．氟氯代烷是一類含氟和含氯的鹵代烴
B．氟氯代烷化學性質(zhì)穩(wěn)定，有毒
C．氟氯代烷大多無色、無臭、無毒
D．在平流層中，氟氯代烷在紫外線照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（3）元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是NH3、NH4+．
（4）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A．實驗室配置氯化鐵溶液，將氯化鐵固體溶于水，加鹽酸抑制水解
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)既利用了濃硫酸的強氧化性，又利用了濃硫酸的酸性的是（　�。�
A．碳與濃硫酸加熱B．濃硫酸與NaCl固體加熱
C．濃硫酸中加入銅片D．蔗糖與濃硫酸混合后炭化發(fā)黑

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