Question

1．等物質(zhì)的量的CO和CO₂中所含O原子個(gè)數(shù)之比

 

，C原子數(shù)之比

 

，二者的質(zhì)量之比

 

．
2．下列物質(zhì)中：（1）Cu （2）Br₂ （3）Na₂O （4）蔗糖  （5）NaCl溶液 （6）SO₃ （7）Ba（OH）₂
屬于電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

，能導(dǎo)電的是

 

．（用序號(hào)填寫）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：1．根據(jù)N=nN_A，以及n=

m

M

，結(jié)合分子的構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算；
2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電；據(jù)此即可解答．

解答： 解：1．根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，
而1個(gè)CO分子中含有1個(gè)C原子，1個(gè)O原子，1個(gè)CO₂分子中含有1個(gè)C原子，2個(gè)O原子，
所以：等物質(zhì)的量的CO和CO₂中所含O原子個(gè)數(shù)之比1：2，
C原子數(shù)之比為1：1，
根據(jù)n=

m

M

，可知m=nM，二者的質(zhì)量之比為：m（CO）：m（CO₂）=28：44=7：11，
故答案為：1：2；1：1；7：11；
2．①銅是金屬單質(zhì)，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；
②Br₂是非金屬單質(zhì)，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
③Na₂O是金屬氧化物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，固體不能導(dǎo)電；
④蔗糖是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
⑤NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電；
⑥SO₃溶液導(dǎo)電是由于三氧化硫和水反應(yīng)生成了硫酸的緣故，是非電解質(zhì)，本身不能夠?qū)щ姡?br />⑦Ba（OH）₂在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；
故答案為：（3）（7）；  （4）（6）；（1）（5）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及推論、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)的導(dǎo)電性判斷，題目難度不大．注意物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性原因．