【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過(guò)程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答：

（1）B裝置中Fe電極作為________（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為______________；

（2）C裝置中陽(yáng)離子移向_________（填“Zn”或“Fe”）極；

（3）比較四個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是_______（用A、B、C、D表示）。

【答案】負(fù) Fe-2e-=Fe2+ Fe DBAC

【解析】

本題考查原電池原理的應(yīng)用以及腐蝕速率快慢的比較等知識(shí)。
（1）原電池中活潑金屬做負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）溶液中的陽(yáng)離子移向正極；

（3）同一個(gè)金屬腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋弘娊庠硪鸬母g原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕，據(jù)此來(lái)分析腐蝕速率的快慢。

(1)B裝置為原電池，Fe電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

(2)C裝置為原電池，Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極，Fe為正極，陽(yáng)離子移向正極，即陽(yáng)離子移向Fe極；

(3)A發(fā)生化學(xué)腐蝕；B中Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)；D中鐵作電解池陽(yáng)極被腐蝕速率最快，且電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：DBAC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

Ⅰ

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是

A.a<b

B.反應(yīng)Ⅱ、III均為放熱反應(yīng)

C.升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.增大壓強(qiáng)，狀態(tài)Ⅱ正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________；

(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________；

(3)CH3－是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，其空間構(gòu)型為___________；

(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標(biāo)號(hào))，石墨熔點(diǎn)高于金剛石是因?yàn)榇嬖?/span>___________(填標(biāo)號(hào))；

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E范德華力

(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標(biāo)；若該晶胞底面邊長(zhǎng)為apm，高為cpm，則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為___________pm，密度為___________g·cm－3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z

B. t時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)66.7%

C. 若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1

D. 溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

（1）浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將離子反應(yīng)配平：

___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是________。

（3）調(diào)pH的目的是________。

（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有________。

（5）通過(guò)電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：

①在_______極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應(yīng)為________。

②電解過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是_________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20 min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）20 min內(nèi)，υ(N2)=____________________。

（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（3）下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變

②單位時(shí)間斷裂0.3 mol H-H鍵，同時(shí)生成0.6 mol N-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

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