Question

10．室溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
• B． c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 0.1mol•L^-1NaHCO₃的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、Fe²⁺

Answer 1

分析 A．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀；
C．四種離子之間不反應，都不與碳酸氫鈉反應；
D．該溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A． Fe³⁺和SCN^-發(fā)生絡合反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Cu²⁺與氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化銅，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應，都不與NaHCO₃反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．pH=1的溶液為酸性溶液，NO₃^-、Fe²⁺在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”．