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【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價

【答案】B

【解析】

A.X是與Mg同主族的一種元素的原子，對于同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，金屬性越強，其相應的堿的堿性越強，X的金屬性大于它前邊的金屬(同一主族的金屬)，所以X的氫氧化物的堿性大于它前邊的金屬的氫氧化物(同一主族的金屬)，氫氧化鋇是強堿，所以X的氫氧化物是一種強堿，A正確；

B.X原子核外有7個電子層，X元素位于第七周期，B錯誤；

C.根據元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第IIA族元素的碳酸鎂、碳酸鋇不溶于水，所以X的碳酸正鹽難溶于水，C正確；

D.同一主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，X、Mg屬第IIA族的元素，最高化合價為+2價，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請按要求回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）用序號回答：

①—元素中，_________形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；化學性質最不活潑原子是_______；_______的最高價氧化物的水化物呈兩性；用中文“”（ào）命名的第118號元素與_____同一族。

（2）用“>”“<”回答：

原子半徑：⑥___________⑦；離子半徑：⑤___________⑧。

（3）用化學用語回答：

⑥的原子結構示意圖是______________；②和形成的化合物的結構式是___________；

⑩的氣態(tài)氫化物的化學式是____________；的最高價含氧酸的化學式是____________。

（4）①和④兩種元素的原子按2：1組成的常見化合物的電子式為________________。①和③兩種元素的原子按5：1組成化合物，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，它的電子式為___________________。

（5）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_________________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_____________（填字母）。

A 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

B 將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

C 將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產生磚紅色沉淀，說明病人的尿中含有_______；

(2)①用乙烯制備氯乙烷的化學方程式：________________，該反應的類型是__________。

②用苯制備硝基苯的化學方程式_______________，該反應的類型是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）

A. 若常溫下0.1mol/L的氨水pH為11, 則NH3·H2O電離常數(shù)約為10－6

B. 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8

C. 某溫度下純水中c（OH－)=2×10—7mol/L，該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH＝1

D. 用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH＝2與pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者小于后者的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據如下表：

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A. 10 min內，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據：

實驗序號

初始濃度c/mol·L－1

溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析實驗數(shù)據所得出的結論不正確的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實驗②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：

(1)將準確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。

(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑。化學上常選用的指示劑有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標志是___________________________。

(4)根據下列數(shù)據，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。

滴定

次數(shù)

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.00

24.10

（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是 _______________(填序號)。

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管

③用待測液潤洗錐形瓶④不小心將標準液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，熔點、沸點比動物脂肪低

B. 葡萄糖有醛基，果糖不含醛基，故二者可用銀鏡反應鑒別

C. 若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物可能相同，也可能不同

D. 含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵

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