Question

aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）△H＞0反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減小n mol?L^-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6n mol?L^-1?min^-1．若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是（　　）

A、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a：b：c：d可能為1：3：2：2

C、增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大

D、增大壓強(qiáng)和使用催化劑都不能改變?cè)摲磻?yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A、依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；
B、若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，說(shuō)明平衡不動(dòng)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變；
C、兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量，會(huì)增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小；
D、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和使用催化劑會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率．

解答：解：A、依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，說(shuō)明平衡不動(dòng)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，系數(shù)不變，反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a：b：c：d可能為1：3：2：2，故B正確；
C、兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量，會(huì)增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和使用催化劑會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．