8．蒸干下列溶液能得到對(duì)應(yīng)固態(tài)物質(zhì)的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液：次氯酸鈉B．亞硫酸鈉溶液：亞硫酸鈉
C．氯化銅溶液：氯化銅D．硫酸鋁溶液：硫酸鋁

分析 A．NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO分解生成HCl和氧氣；
B．亞硫酸鈉易被氧化生成硫酸鈉；
C．氯化銅水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)；
D．硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸不揮發(fā)．

解答 解：A．NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO分解生成HCl和氧氣，則蒸干NaClO溶液最終得到NaCl，故A不選；
B．亞硫酸鈉易被氧化生成硫酸鈉，則蒸干亞硫酸鈉溶液最終得到硫酸鈉，故B不選；
C．氯化銅水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，則蒸干氯化銅溶液最終得到氫氧化銅，故C不選；
D．硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸不揮發(fā)，則蒸干硫酸鋁溶液最終得到硫酸鋁，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握水解原理、酸的揮發(fā)性、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖所示，25℃時(shí)，在燒杯A中裝有50.00ml蒸餾水，燒杯B 中盛有50.00
ml 0.5mol/L的鹽酸，在燒瓶 C 和 D 中充滿二氧化氮?dú)怏w，并用導(dǎo)管將它們連通，把C燒瓶放入A燒杯中，D燒瓶放入B燒杯中．向 A燒杯中加入 50g 硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入 2g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解．
回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯A中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”，下同）降低；燒杯B中溫度升高．
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：
2NO2（g）?N2O4（g）．從上面實(shí)驗(yàn)可知C燒瓶中混合氣體顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”，下同）變淺；D燒瓶中混合氣體顏色變深．
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（4）若起始時(shí)在D燒瓶中充入mg N2O4，此時(shí)測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為101kPa，當(dāng)可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為61.33（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．ClO-作氧化劑
B．FeO42-為還原產(chǎn)物
C．每產(chǎn)生1 mol FeO42-，轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．OH-作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積若為22.4L，則含有2NA個(gè)原子
D．1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的Ba（OH）2溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的溶液80mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A．1.08mol•L-1B．1.37mol•L-1C．1.54mol•L-1D．2.48mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．SO2和SO3是硫元素的兩種氧化物，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①SO2摩爾質(zhì)量為64g/mol，2.408×1023個(gè)SO2分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是8.96L．
②等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為5：4，氧原子個(gè)數(shù)比為5：6，80℃101KPa時(shí)它們的體積之比為5：4，其密度之比為4：5．
③若將40gSO3溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶質(zhì)是H2SO4，c（H+）為4mol•L-1．若使這250mL溶液與NaOH完全反應(yīng)，需要的NaOH質(zhì)量是40g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置氣密性．
（2）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（3）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是Ag+，
（3）�。�2）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號(hào)）B．
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于某可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物濃度，下列敘述正確的是（　�。�
A．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．活化分子百分含量增多
C．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變D．活化分子百分含量減少

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