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4．下列反應中，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3
D．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，結合四種基本反應類型來解答．

解答 解：A．不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，屬于化合反應，故A不選；
B．Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，屬于置換反應，故B不選；
C．不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，屬于復分解反應，故C不選；
D．H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，不屬于四種基本反應類型，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及反應的分類為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與等質量且少量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是（　�。�
A．
如圖是氨氣發(fā)生裝置		B．
如圖是氨氣吸收裝置
C．
如圖是氨氣發(fā)生裝置		D．
如圖是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題
 ①  
    ② ③ ④ ⑤ ⑥ 
        
        ⑦   ⑧ ⑨      
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的s區(qū)．
（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為平面正三角形，其中心原子的雜化類型為sp2．
（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）比較：第一電離能：③＜④，電負性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為配位鍵．
（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．久置空氣中不會因氧化還原反應而變質的物質是（　�。�
A．亞硫酸B．氯水C．氯化亞鐵D．燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分類法是化學研究的重要方法，對下列物質的分類，正確的是（　�。�
A．同分異構體：、B．烷烴：CH4、、CH2═CH2
C．糖類：葡萄糖、蔗糖、纖維素D．有機高分子：塑料、橡膠、油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（　�。�
A．相對原子質量B．電子層數(shù)和核內中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．金屬性和非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：
裝置現(xiàn)象結論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性性．
b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應完全．則混合物中Cu2S 的質量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol．

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