【題目】向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ， 進(jìn)行可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 反應(yīng)2min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了 ， SO3的物質(zhì)的量增加了
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）= ．

【答案】
（1）0.4mol；0.4mol
（2）0.05mol/（L?min）
（3）0.1mol/（L?min）
【解析】解：（1）反應(yīng)2min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則氧氣的物質(zhì)的量變化為：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+O22SO3可知，二氧化硫減少的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol，三氧化硫增加的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol，所以答案是：0.4mol；0.4mol；（2）用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：v（O2）= =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；（3）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（SO3）=2v（O2）=2×0.05mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1mol/（Lmin）．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措．
（1）Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示．
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4 mg/m3 ， 從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/（m3s）．
②曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 ， 其理由是 ．
③已知在25℃，101kPa時(shí)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
請(qǐng)寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式
（2）Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險(xiǎn)粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣的反應(yīng)的離子方程式為 ．
②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時(shí)還能讓Ce4+再生，原理如右圖所示．其陰極的電極反應(yīng)式為 ．

③按上述流程處理含有a mol SO2、b mol NO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣均全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L．（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃硫酸

Cu

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃鹽酸

MnO2

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2＞Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無明顯變化

CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應(yīng)加mL．
（3）若加入0.001molL﹣1的氫氧化鈉，應(yīng)加mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分類或歸類正確的是

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

②CH3COOH、HCl、H2CO3分別為一元酸、一元酸、二元酸

③CuSO4·5H2O、水銀、燒堿、H2SO4均為化合物

④C60、C70、金剛石、石墨為四種單質(zhì)

A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由基本有機(jī)化工原料A（C2H2）制備有機(jī)物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：
完成下列填空：
（1）上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是（填編號(hào)）．
（2）m與n的關(guān)系為 ．
（3）異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面．
（4）在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團(tuán)且分子中有支鏈的有機(jī)物的名稱是 ．
（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機(jī)物是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用（選填編號(hào)），其理由是 ． a．98%濃硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
（2）．漂白性用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：

ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是 ．
②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁� ．
（3）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3﹣或SO32﹣ ． 你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確 ， 理由是 ．
（4）．還原性將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ， 如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子 ．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ． 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何利用核磁共振氫譜法檢測(cè)出乙醇和甲醚？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）
B.含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]
C.二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA﹣和HA﹣?H++A2﹣ ， 則NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）

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