5．將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鉀管的質(zhì)量增加了4.4g，則乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積（　�。�
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

分析 C2H6完全燃燒生成CO2和H2O，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣、KOH的硬質(zhì)玻璃管，無水氯化鈣吸收H2O、KOH吸收CO2生成K2CO3和H2O，所以KOH管增加的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量，n（CO2）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，根據(jù)C原子守恒得n（C2H6）=$\frac{1}{2}$n（CO2）=$\frac{1}{2}$×0.1mol0=0.05mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算乙烷體積．

解答 解：C2H6完全燃燒生成CO2和H2O，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣、KOH的硬質(zhì)玻璃管，無水氯化鈣吸收H2O、KOH吸收CO2生成K2CO3和H2O，所以KOH管增加的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量，n（CO2）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，根據(jù)C原子守恒得n（C2H6）=$\frac{1}{2}$n（CO2）=$\frac{1}{2}$×0.1mol0=0.05mol，V（C2H6）=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確各物質(zhì)吸收的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用原子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號(hào)）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL 容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得Ca2+的濃度將偏大（填“偏大”或“偏小”）．[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則式中的x=2．
（5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不退色．
（6）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)離子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．當(dāng)外電路中有0.2mol電子通過導(dǎo)線時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是（　�。�
A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．Z、N的簡(jiǎn)單離子的還原性：Z2-＞N-
B．Y2X和Y2X2都是堿性氧化物
C．Z與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D．Z元素的非金屬性比N元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA ⅤⅡA  0
 2    ⑥ ⑦   
 3 ① ③ ⑤    ⑧⑩
 4 ② ④     ⑨ 
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
（5）寫出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式C4H8
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（7）元素①在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是，已知：
①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3（　�。�
A．△H3=0.33 kJ•mol-1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你認(rèn)為其中K+是需要檢驗(yàn)的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要檢驗(yàn)的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL HCl（氣）溶于水配成1L溶液，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol/LB．$\frac{Vρ}{22400}$ mol/L
C．$\frac{Vρ}{22400+36.5}$ mol/LD．$\frac{V}{22.4}$ mol/L

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