Question

（2011?寶雞三模）將2.24LCO₂，（標準狀況）通入150mLlmol?L^-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應后，下列對反應后溶液的說法正確的是（　�。�

A．n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）=0.1mol

B．c（CO₃^2-）略小于c（HCO₃^-）

C．c（Na⁺）=0.15mol?L^-1

D．反應后只有一種產(chǎn)物

Answer 1

分析：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者發(fā)生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，以此解答該題．

解答：解：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者發(fā)生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，則
A．溶液中存在CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根據(jù)物料守恒，應有n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.1mol，故A錯誤；
B．由反應方程式可知，反應生成等物質(zhì)的量的CO₃^2-和HCO₃^-，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，且生成HCO₃^-，則c（CO₃^2-）略小于c（HCO₃^-），故B正確；
C．根據(jù)Na元素守恒，由于溶液體積不變，則c（Na⁺）=c（NaOH）=1mol?L^-1，故C錯誤；
D．由反應方程式可知，反應生成等物質(zhì)的量的CO₃^2-和HCO₃^-，為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查混合物反應的計算和判斷，解答本題時，可根據(jù)反應物的物質(zhì)的量關(guān)系快速寫出反應的化學方程式，是計算的一種很好的方法，同學們可借鑒．