6．將Mg和Cu組成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng)，得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

分析 n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒計(jì)算Mg、Cu的物質(zhì)的量，反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，則剩余硝酸為0.1mol，結(jié)合N原子守恒及Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，設(shè)混合物中Mg、Cu的物質(zhì)的量分別為x、y，
由電子守恒及質(zhì)量守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{24x+64y=5.6}\\{2x+2y=0.1×（5-2）}\end{array}\right.$
解得x=0.1mol，y=0.05mol，
即Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol，
反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，則剩余硝酸為0.1mol，
由N原子守恒可知，此時(shí)溶液中NO3-的濃度為$\frac{0.05mol×2+0.1mol×2+0.1mol}{1L}$=0.4mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒及質(zhì)量守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）欲證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可進(jìn)行的操作是試管D中加入石蕊試液，若變紅則發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．中科院化學(xué)所研制的晶體材料--納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途．將四氧化三鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是（　�。�
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)
D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化時(shí)，煤的氣化和液化屬于物理變化
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
C．有單質(zhì)參加和生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L，則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱(chēng)為化學(xué)纖維
B．酚醛塑料和聚氯乙烯都是熱固性塑料
C．錦綸絲接近火焰時(shí)先卷縮，燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，灰燼為有光澤的硬塊，能壓成粉末
D．對(duì)于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理可以?xún)A倒到海洋中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
B．將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol/L硫酸溶液
C．將25 g無(wú)水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽．
問(wèn)題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑．該方程式配平時(shí)，系數(shù)有多組，原因是有兩種還原產(chǎn)物生成．
（2）X的化學(xué)式為KOH；寫(xiě)出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：KH（IO3）2+KOH→2KIO3+H2O．
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀．
問(wèn)題2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
（4）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
（5）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（6）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩．溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩．溶液變藍(lán)色
①推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2→2I2+2H2O．
②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：因加入了過(guò)量KI溶液，乙實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -，則SO42-為（　�。�
A．0.1 molB．0.3 molC．0.5 molD．0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2，點(diǎn)燃
BNaOH固體Na2CO3固體加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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