Question

【題目】常溫，向一定體積V mL濃度均為 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得到沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列說法正確的是

A．濾液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1

B．沉淀為Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物

C．向濾液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成

D．向濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液使pH﹥7時，一定有Fe(OH)2沉淀生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、已知溶液的PH=4，則c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c（Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以濾液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，A錯誤；B、VmL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，則c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c（Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中沒有Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2在溶液中易被氧化為Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，B錯誤；C、向濾液中滴加FeCl2溶液，溶液的體積增大，氫氧根離子的濃度減小，所以沒有沉淀生成，C錯誤；D、向濾液中繼續(xù)加入NaOH，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=0.1×c（OH﹣）2，解得c（OH﹣）≈1×10﹣8，故當pH大約為8時，就會產生沉淀，D正確，

故選D．