在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有
[     ]
①加NH4Cl固體　②加NaOH溶液�、奂親Cl�、芗覥H3COOH溶液　⑤加水�、藜訅�
A．①③⑤
B．①④⑥
C．③④⑤
D．①②④
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省扶余一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有                                                               （　�。�
①加NH4Cl固體　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　
④加CH3COOH溶液　  ⑤加水　          ⑥加熱煮沸

A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

（Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向　      移動，OH－的濃度         
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    
（3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原
因為                                                    
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：
（1）H2A是          （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na2A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有                                                                （　　）

①加NH4Cl固體　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　

④加CH3COOH溶液　  ⑤加水　           ⑥加熱煮沸

A．①③⑤     B．①④⑥         C．③④⑤         D．①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0114 月考題 題型：單選題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有
[     ]
①加NH4Cl固體　②加NaOH溶液�、奂親Cl�、芗覥H3COOH溶液�、菁铀、藜訅�
A．③④⑤
B．①④⑥
C．①③⑤
D．①②④

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