FeSO4·7 H2O用于天然水凈化混凝劑，要調(diào)到pH為9左右的主要原因是


  1. A.
    Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+
  2. B.
    FeSO4·7 H2O溶于水后顯堿性
  3. C.
    FeSO4·7 H2O溶于水后顯堿性
  4. D.
    以上都不對
A
鐵離子可水解為表面積較大的膠粒以吸附水中的雜質(zhì)，起到凈化作用，所以調(diào)高pH是為了使Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了制得較純凈的Fe（OH）2，甲乙兩同學分別用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．
同學甲：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
Fe粉
Fe粉
．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
加熱
加熱
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
同學乙：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
（4）先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是
A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣
A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣
．
（5）A管中發(fā)生反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑

（6）B管中生成沉淀的離子方程式為
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
．
（7）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是
試管A中反應生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進入
試管A中反應生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進入
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
（1）寫出Cr2
O
2-
7
與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的
BD
BD
試劑（填序號）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為
CD
CD
（填序號）．
A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH在
B
B
（填序號）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2
O
2-
7
發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是
增強溶液導電性或鹽析
增強溶液導電性或鹽析
．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO4溶液，當生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為7：1時，F(xiàn)e和
Fe2O3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì) FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2（SO4）2 污泥
質(zhì)量分數(shù)/（%） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度（g） 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2（SO4）3溶解度（g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿傻玫紸g的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是
去除油污
去除油污
．
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體．
⑤將第
③
③
步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
，濾出FeSO4?7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
．
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

在Fe與Fe2O3混合物中, 加入過量的H2SO4, 充分反應后得到FeSO4溶液, 當生成的 FeSO4與H2的物質(zhì)的量之比為4:1時, 則加入的Fe2O3與Fe的質(zhì)量之比為    　　       　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

[　　]

A. 20:7  　　  B. 10:7  　　  C. 1:2   　　 D. 2:1

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