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【題目】下表中物質的分類組合，完全正確的是（ ）

編號

A

B

C

D

強電解質

KNO3

H2SO4

Na2SO4

HClO4

弱電解質

NH3·H2O

CaCO3

HClO

C2H5OH

非電解質

SO2

Al

H2O

CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.硝酸鉀為強電解質，一水合氨為弱電解質，二氧化硫為非電解質，故A正確；

B.碳酸鈣為強電解質，故B錯誤；

C.水為弱電解質，故C錯誤；

D.乙醇為非電解質，醋酸為弱電解質，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分類不正確的是（ ）
A.純堿、燒堿均屬于堿類
B.CO2、SiO2、SO2均屬于酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均屬于酸類
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均屬于鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領域有廣泛應用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。

（1）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示)，為增強洗滌效果，可采取最簡單的措施是________________。

（2）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式:__________________

（3）穩(wěn)定劑可能是_____(填序號)。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

（4）結晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質是_________(填化學式)。

（5）工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性含氧量來衡量產品優(yōu)劣，13%以上的為優(yōu)質品。產品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品，在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定，至滴定終點，過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定，測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產品活性氧含量為________(用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列詩句中沒有蘊含化學變化的是

A. 爆竹聲中一歲除 B. 霜葉紅于二月花 C. 落湯螃蟹著紅袍 D. 欲渡黃河冰塞川

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于1mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）
A.溶液中含有1mol K2SO4
B.1molK2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（K+ ）=2mol/L
D.1L 溶液中含2molK+ ， 4mol O2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是（ ） ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．
A.①②③
B.①③
C.②④
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1

③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol1

D. 反應 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實驗科學，化學反應過程中的能量變化和速率變化是中學化學研究的重要內容

Ⅰ.利用如圖所示裝置測定中和熱

(1)圖中明顯有一處錯誤,請指出___________

(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進行中和熱測定

Ⅱ.探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

(1) 請完成此實驗設計，其中: V8=_________

(2) 當CuSO4溶液少量時，反應速率明顯加快，原因_______

(3) 當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________

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