15．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．石英與燒堿反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．硅與燒堿反應(yīng)：Si+2OH-═SiO32-+H2↑
C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．往水玻璃中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓

分析 A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
B．改反應(yīng)不滿足電子守恒；
C．硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子 和硅酸沉淀；
D．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀．

解答 解：A．石英與燒堿反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；
B．硅與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓，故C正確；
D．水玻璃中加入鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SiO32-═H2SiO3↓，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)相等物質(zhì)的量的C3H6和C2H4的比較中正確的是（　　）
①所含的分子數(shù)目之比為1：1      
②相同條件下體積之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3    
④相同條件下密度之比為14：21．
A．①和③B．②和③C．①和②D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）]
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
C．0.1 mol•L-1Na2SO3溶液 c（H+）+c（ Na+）=2c（ SO32-）+c（ OH-）
D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一種沉淀生成；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
I．（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾（填操作名稱）→②洗滌→③干燥．
Ⅱ．請(qǐng)用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實(shí)驗(yàn)．

（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中不變藍(lán)，而D中石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）E裝置中儀器的名稱是球形干燥管．
（2）儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是：用空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出．
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用如圖所示的裝置和其他必要的用品，利用反應(yīng)：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O證明氨氣具有還原性，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）反應(yīng)所需氨氣用濃氨水和固體氫氧化鈉混合制�。軌蛴眠@種方法迅速制得氨氣的原因是一水合氨中存在平衡NH3．H2O?NH3↑+H2O，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，向濃氨水中加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解放出熱量促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣；該反應(yīng)應(yīng)在B（填寫序號(hào)）裝置中進(jìn)行．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸收過量的氨氣防止空氣污染；所用漏斗的作用是防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)中能夠說明生成了銅單質(zhì)的現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色；為了檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣，應(yīng)在D裝置中裝入的化學(xué)試劑是無水硫酸銅．
（4）為了達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，從左到右各裝置的連接順序是BDAC（用A、B、C、D表示，根據(jù)需要，裝置可重復(fù)使用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．熔點(diǎn)最低的金屬灑落地上，用來處理的物質(zhì)是（　　）
A．O2B．SC．Cl2D．I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2．2H2O，工藝流程如下：

已知：
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分別是3.4、12.4；
②BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl2．2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244．
回答下列問題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（2）SiCl4用H2還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)PH=7的作用是①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2②使Fe3+離子沉淀完全．
（4）生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2．2H2O
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2．2H2O9.76噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2 c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．“地溝油”是指從泔水中提取的油脂，它也是一種資源，但不能食用，可用于生產(chǎn)燃料油或用于制肥皂
B．石蠟、汽油、豆油都是烴類物質(zhì)
C．纖維素、聚乙烯、滌綸都是高分子化合物
D．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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