現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)，且a+b
 
p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比 
c(B)c(C)
 將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色
 
，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色
 
．（填“變淺”“變深”或“不變”）
分析：達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；
當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．
解答：解：（1）達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，
故答案為：放；＞；
（2）減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)反應(yīng)速率減小，
故答案為：增大；減�。�
（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減小，
故答案為：增大；減��；
（4）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的比值將減小，
故答案為：減��；
（5）催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，
故答案為：不變；
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應(yīng)體系來說，相當(dāng)于減小壓強，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，但移動的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，
故答案為：變深；變淺．
點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
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（1）對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式         
現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。
（2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________________。

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(8分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g) pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省安陽一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向            (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式         

現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。

（2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2

①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________________。

 

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