本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容.請(qǐng)選擇其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評(píng)分.
A:
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一.在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3=Cu(NH33(CO)Ac
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 

(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為
 

(4)寫出與CO互為等電子體的離子
 
.(任寫一個(gè))
(5)在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH22],尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為
 

(6)銅金合金形成的晶胞如圖1所示,其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為
 

B:
對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到.
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實(shí)驗(yàn)室可利用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
1在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,小心地加入18mL濃硫酸.
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5h.
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出,抽濾,用少量冷水洗滌,得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品.
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集產(chǎn)品,晾干.(說明:100mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08g,在100℃時(shí)可溶解6.67g.)
試回答填空.
(1)裝置中冷凝管的作用是
 

(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是
 
(填序號(hào)).
A.用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度
B.此處也可以改用水浴加熱
C.實(shí)驗(yàn)裝置中的溫度計(jì)可以改變位置,也可使其水銀球浸入在油中
(3)步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 

(4)步驟③和④均進(jìn)行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時(shí),應(yīng)注意先
 
,然后
 
,以防倒吸.
(5)步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾”的操作進(jìn)行多次,其目的是
 
.每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來,進(jìn)行適當(dāng)處理,其目的是
 
分析:本題根據(jù)A:(1)一般來說非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性,會(huì)有特例,如N的p軌道本來就是半充滿的,O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿的,所以O(shè)比N容易失去電子.
(2)銅原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1 ,一價(jià)銅離子為失去一個(gè)電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10
(3)根據(jù)化合物的化學(xué)式判斷,一價(jià)銅離子有三個(gè)氨基配體和一個(gè)羰基配體,共4個(gè)配體;
(4)等電子體為核外電子數(shù)相同的粒子,羰基為14個(gè)電子,其他含有14個(gè)電子的都可以;
(5)計(jì)算雜化類型時(shí)根據(jù)電子對(duì)數(shù)來判斷,中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體電子數(shù)的和除以2就得到電子對(duì)數(shù),根據(jù)電子對(duì)數(shù),可以確定雜化類型;
(6)計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)時(shí),首先數(shù)一下原子個(gè)數(shù),然后看其被幾個(gè)晶胞共用,乘以相應(yīng)的倒數(shù)即可;每個(gè)晶胞中銅位于面心,每個(gè)銅原子,被兩個(gè)晶胞共用,每個(gè)晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)為3,金原子位于角上,每個(gè)金原子被8個(gè)晶胞共用,故每個(gè)晶胞中金原子個(gè)數(shù)為1,故銅金原子個(gè)數(shù)比為3:1;
B(1)實(shí)驗(yàn)室常見儀器冷凝管的使用方法、注意事項(xiàng)、作用,冷凝管的作用主要為冷凝回流,提高產(chǎn)率;
(2)水浴加熱的溫度受水的沸點(diǎn)限制,最高加熱溫度為100℃,油浴加熱可以彌補(bǔ)這一不足,水浴加熱和油浴加熱加熱都比較均勻,溫度計(jì)的位置也比較自由,只要在反應(yīng)體系中就可以;
(3)此反應(yīng)的產(chǎn)物為對(duì)氨基苯磺酸,抽濾過后因?yàn)橛胁糠蛛s質(zhì),需要用水清洗,水洗會(huì)同時(shí)出去一部分產(chǎn)品,故可以用少量水沖洗;
(4)抽濾操作的注意事項(xiàng),抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先將真空泵與吸濾瓶之間的橡皮管拔去,以防止真空泵中液體倒灌入吸濾瓶;(5)得到產(chǎn)品若有部分雜質(zhì)時(shí),可以用多次溶解洗滌抽濾的方法,可以提供產(chǎn)物的純度,由于多次進(jìn)行,會(huì)有部分產(chǎn)品損失,需要將母液回收利用以提高產(chǎn)率.
解答:解:A:(1)一般來說非金屬性越強(qiáng),第一電離能大,所以O(shè)>N>C.但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性.N的p軌道本來就是半充滿的.O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿的.所以O(shè)比N容易失去電子.
故答案為:(1)N>C>O;
(2)銅原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1 故一價(jià)銅離子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10
故答案為:(2)1s22s22p63s23p63d10
(3)一價(jià)銅離子有三個(gè)氨基配體和一個(gè)羰基配體,共4個(gè)配體
故答案為:(3)4;
(4)等電子體為核外電子數(shù)相同的粒子,羰基為14個(gè)電子,如CN-也為14個(gè)電子;
故答案為:(4)CN-
(5)中心原子為碳,價(jià)電子數(shù)為4,氧不為中心原子,不提供電子,每個(gè)亞氨基提供一個(gè)電子,電子對(duì)數(shù)為(4+1×2)÷2=3,故雜化軌道為sp2,σ鍵的數(shù)目為3,每個(gè)亞氨基中σ鍵的數(shù)目2,一分子尿素中含σ鍵的數(shù)目為3+2×2=7,故每摩爾尿素中含有σ鍵的數(shù)目為 7NA
故答案為(5)sp2,7NA;
(6)每個(gè)晶胞中銅位于面心,每個(gè)銅原子,被兩個(gè)晶胞共用,每個(gè)晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)為6×0.5=3,金原子位于角上,每個(gè)金原子被8個(gè)晶胞共用,故每個(gè)晶胞中金原子個(gè)數(shù)為8×0.125=1,故銅金原子個(gè)數(shù)比為3:1;
故答案(6)為3:1;
B:(1)冷凝管的作用為冷凝回流,使進(jìn)入冷凝管內(nèi)的氣體液化重新回到反應(yīng)瓶中;
故答案為B:(1)冷凝回流;
(2)用油浴加熱主要是因?yàn)榇朔磻?yīng)溫度高于100℃,用水浴鍋達(dá)不到溫度要求,故B不正確,AC均符合要求;
故答案為:(2)AC;
(3)用少量冷水洗滌可以出去表面的雜質(zhì),同時(shí)還會(huì)使對(duì)氨基苯磺酸的減少損失降到最;
故答案為:(3)減少氨基苯磺酸的損失;
(4)抽濾結(jié)束時(shí)為防止真空泵中溶液倒吸,要拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管,再將將布氏漏斗取下收集晶體;
故答案為:(4)拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管  將布氏漏斗取下;
(5)初次得到的對(duì)氨基苯磺酸純度較低,需反復(fù)溶解冷卻抽濾,除去雜質(zhì),以提高對(duì)氨基苯磺酸的純度;多次溶解冷卻抽濾會(huì)造成部分產(chǎn)品進(jìn)入母液中,需將母液回收,以回收部分產(chǎn)品提高氨基苯磺酸的產(chǎn)率;
故答案為:(5)提高對(duì)氨基苯磺酸的純度    提高氨基苯磺酸的產(chǎn)率.
點(diǎn)評(píng):本題本題A部分考查了第一電離能的大小比較,一價(jià)銅離子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10,根據(jù)化合物的化學(xué)式判斷配體個(gè)數(shù),等電子體,雜化類型計(jì)算,晶胞中原子個(gè)數(shù)計(jì)算;B部分考查了冷凝管、油浴加熱、水浴加熱、抽濾等實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容.請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評(píng)分.
A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號(hào)表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低

(2)W元素應(yīng)用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸.已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》:無色晶體硫酸鋅,俗稱皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等.某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)取50mL制氫廢液,過濾.除去不溶性雜質(zhì)后,用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結(jié)晶,得到粗制的硫酸鋅晶體.
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí),應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí),停止加熱.
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解.停止加熱,讓其自然冷卻、結(jié)晶.抽濾(裝置如圖2所示).將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體.
①寫出下列儀器的名稱.a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸濾瓶
吸濾瓶

②抽濾跟普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
過濾速度快
過濾速度快

③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失

(3)在制取氫氣時(shí),如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì),對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量
(填“有”、“無”)影響,原因是
銅不與稀硫酸反應(yīng),過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應(yīng),過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容.請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評(píng)分.
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
[Cu(NH34]SO4?H2O是一種殺蟲劑.
(1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?!--BA-->
 

(3)H元素可與O元素形成H2O和H2O2,H2O2易溶于H2O,其主要原因?yàn)?!--BA-->
 

(4)H元素與N元素可組成化合物N2H4,其中N原子的軌道雜化方式為
 

(5)與S
O
2-
4
互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為
 

(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖8,則該化合物的化學(xué)式為
 

B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯,簡稱聚酯)制作的.利用廢聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸的反應(yīng)原理如下:
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)過程如下:
步驟1:在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì).依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇.緩慢攪拌,油浴加熱,升溫至180℃,反應(yīng)15分鐘.
步驟2:冷卻至160℃停止攪拌,將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置,減壓蒸餾.
步驟3:向四頸瓶中加入50mL沸水,攪拌使殘留物溶解.抽濾除去少量不溶物.
步驟4:將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中,用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中,再添加水使溶液總體積達(dá)200mL,加入沸石,將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸.
步驟5:取下燒杯,取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8~10mL 1:1HCl酸化,酸化結(jié)束,體系呈白色漿糊狀.
步驟6:冷至室溫后再用冰水冷卻.抽濾,濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6,抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌,抽干,干燥.
(1)步驟1反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是
 

(2)步驟2是為了分離出
 

(3)步驟3抽濾需要用到的主要儀器有
 

(4)步驟4加沸石的目的是
 

(5)步驟5用鹽酸酸化的目的是
 

(6)步驟6用丙酮洗滌的目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容.請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評(píng)分.
A.雷尼鎳(Raney-Ni)是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑,由鎳-鋁合金為原料制得.
(1)元素第一電離能:Al
 
Mg(選填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼鎳催化的一實(shí)例為:精英家教網(wǎng)化合物b中進(jìn)行sp精英家教網(wǎng)3雜化的原子有:
 

(3)一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是:
 
(選填序號(hào):a.氯化鈉  b.氯化銫  c.石英  d.金剛石).
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀.
①Ni2+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為:
 

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力(鎳的配位數(shù)為精英家教網(wǎng)
B.4-氯苯胺是合成橡膠、化學(xué)試劑、染料、色素等化工產(chǎn)品,制備4-氯苯胺的原理如下:
精英家教網(wǎng).在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳(催化劑)及少量嗎啉(脫氯抑制劑,精英家教網(wǎng))、甲醇250mL(溶劑),密封;先充入氮?dú),然后充入氫氣至一定壓力.在所需氫氣壓力、溫度等條件下加氫反應(yīng),充分反應(yīng)后,冷卻,過濾,洗滌,蒸餾并收集64~65℃餾分.
(1)開始時(shí)先通入N2的目的是
 

(2)上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是
 
,洗滌所用的試劑是
 

(3)蒸餾時(shí)除用到接引管、錐形瓶、溫度計(jì)外,還用到的玻璃儀器有:
 
、
 
.餾出液的主要成分是
 

(4)以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對(duì)反應(yīng)的影響.
表1溫度 表2氫氣壓力 表3催化劑用量 表4嗎啉用量
序號(hào) 溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率/% 選擇
性/%
反應(yīng)時(shí)間/h 序號(hào) 氫氣壓力/MPa 選擇性/% 反應(yīng)時(shí)間/h 序號(hào) 雷尼鎳用量/g 選擇性/% 反應(yīng)時(shí)間/h 序號(hào) 嗎啉用量/% 選擇性/%
40 未完全 99.6 6 0.5 99.6 3.7 2 98.25 5 0.0 84.3
60 100 99.7 4 1.0 99.7 2 4 99.20 2.2 0.3 99.3
80 100 99.6 2.45 1.5 99.2 1.6 6 99.60 1.9 0.5 99.7
100 100 99.6 2 2.0 96.4 1.15 8 99.60 1.4 0.7 99.6
120 100 98.6 1.7 10 99.10 1.4 1.2 99.7
優(yōu)化的條件是:溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量,選擇的序號(hào)依次是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容.請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評(píng)分.
精英家教網(wǎng)
A.海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿.海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物.
(1)Ni2+的核外電子排布式是
 

(2)分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是
 

電離能/kJ?mol-1 I1 I2
746 1958
906 1733
(3)下列說法正確的是
 

A.電負(fù)性:N>O>S>C        B.CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C.NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D.CO、H2S、HCN都是極性分子
(4)“酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為
 

(5)FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點(diǎn)為985℃,后者801℃,其原因是
 
.在FeS晶胞中,與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
 

B.制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離.下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄:
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料:文獻(xiàn)中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:
實(shí)驗(yàn)方案:
Ⅰ.溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解.
Ⅱ.蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮.在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖3所示)中趁熱過濾析出的晶體.得晶體m1g.
Ⅲ.冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后,進(jìn)行減壓過濾.得KNO3粗產(chǎn)品m2g.
Ⅳ.重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾.得KNO3純品.
假定:①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度;②各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計(jì).試回答有關(guān)問題:
(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是.
(2)若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g,其中混有NaCl
 
g.為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
 
g.
(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點(diǎn)是
 
.該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:
 
.若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是
 

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