碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）+9.48kJ
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）-26.48kJ
下列判斷正確的是（　�。�
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ
A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；
C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，②-①為，即I2（s）?I2（g）-35.96KJ，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題



A．A→F，△H=—△H6
B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C．C→F，△H ="" △H1+△H2+△H6
D．△H1+△H2+△H3 ="=" △H4+△H5+△H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)N8為阿伏伽德羅常數(shù)的值，對(duì)反應(yīng)
（1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
（2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C═OO═OC-HO-H
鍵能kJ?mol-17q8x41p46p
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-bkJ/mol
B．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
C．如表中x=
1796+b
2
D．利用反應(yīng)（1）設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽(yáng)極一定減輕6.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)可能需要加熱
C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸堿中和是放熱反應(yīng)
B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵的形成需吸收能量
D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在101KPa時(shí)：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ?mol-1．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系可如圖所示
B．11.2LCH4完全燃燒放出熱量410KJ
C．CH4的燃燒熱為820KJ
D．凡是有水生成的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列吸熱反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
B．N2O4（g）═2NO2（g）
C．2CO（g）═C（s）+O2（g）
D．NH4HCO3═NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和
應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H______0，△S______0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58molH2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol?L-1?s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
③300℃時(shí)，將0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將______．
A．向正方向移動(dòng)B．向逆方向移動(dòng)C．處于平衡狀態(tài)D．無(wú)法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
A．壓縮容器體積B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入0.20molCO和0.58molH2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46 KJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                         
（2）在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H1和△H2表示：
①2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）△H1 ,
②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）△H2 , 則△H1和△H2的關(guān)系為      

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案