關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是

A、凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

 

D

【解析】

試題分析：A、加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)大多是吸熱反應(yīng)，但有的也是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，和吸熱放熱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)的類型與能量變化的關(guān)系

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）常溫下，將某可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實(shí)驗(yàn)編號

XOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＜7

丁

0.1

0.1

pH＝5

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明XOH是強(qiáng)堿還是弱堿_________________________________________________________。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(Cl－)與 c(X+)的大小關(guān)系是________________________。

（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，XOH是________堿（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。

c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1 c(H+)－c(XOH)＝________mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于 處。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯(cuò)誤的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．A的轉(zhuǎn)化率降低

C．m+n＞p D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．己烷、環(huán)己烷 D．苯、甲苯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1；

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題

⑴上述變化中，需要吸收熱量的是 （請?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）。

⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是 。

⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請計(jì)算斷裂1 molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收 kJ的能量。

⑷下面幾種說法中。正確的是 [

A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)

B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)

C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是

A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)

B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：

容器

編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

②

0.6

1.8

0.8

達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B．達(dá)平衡時(shí)，容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1

C．容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ

D．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量

 

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