13．在含有下列離子的溶液中通入過量的SO2氣體，這些離子仍可以大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B．Na+、CO32-、NH4+、Cl-
C．Na+、K+、I-、OH-D．NH4+、K+、Cl-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，結合溶液中通入過量的SO2氣體仍不反應來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但通入過量的SO2氣體，與Fe3+（或H+、NO3-）發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，但通入過量的SO2氣體，與CO32-發(fā)生強酸制取弱酸的反應，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，但通入過量的SO2氣體，與OH-反應，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且通入過量的SO2氣體，仍不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，直接放在托盤上稱量
C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
D．對容量瓶內(nèi)液體定容時，俯視讀數(shù)導致物質的量濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛．
（1）O2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例ClO2、O3、Cl2（任寫兩種）（寫化學式，任寫兩種）；
（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯與氯氣的反應．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當溶液中
c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請寫出該水解反應方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用大理石與足量的稀鹽酸反應，制取3.36L二氧化碳（標準狀況），
①求消耗的大理石多少克？
②消耗的HCl的物質的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．三氟化氮（NF3）氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．NF3既是氧化劑，又是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2
C．若生成2molHNO3，則轉移2mol電子
D．NF3中氮元素的化合價為+3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．KCl樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質．提純KCl的實驗時先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，然后將濾液按下圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）你認為起始濾液中所含離子濃度最大的是K+，其理由是溶質KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中陽離子與陰離子均為2：1；
（2）試劑I的化學式為BaCl2，①中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中過量的鋇離子；試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）由E溶液得到KCl晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥、稱量．若得到的晶體質量小于理論產(chǎn)量，其可能原因是部分晶體留在溶液中（或洗滌過程中KCl又溶解）；
（5）為檢驗C固體的化學成分，A同學用鹽酸溶解wgC固體，等完全反應后測得生成的CO2在標準狀況下的氣體體積為VmL．B同學將wg固體C灼燒至質量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體質量為bg．從化學定量實驗的準確性原則來看，你認為B同學更加合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤化工中兩個重要反應為①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B．反應②的熵變△S＞0
C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D．在反應中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經(jīng)濟的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反應的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反應方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：
反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關系為n＞2m．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知氮化鋁的晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）NH3空間構型為三角錐型；
（2）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應制得，則反應的方程式為（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$AlN+3CH4．
（3）若Al與N 原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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