已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2+SO2=H2SO4。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)，將它在氧氣中加熱燃燒，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，用稀的過氧化氫溶液吸收。吸收液用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定，耗去20.0 mL NaOH溶液。求此物質(zhì)中：

    (1)硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

    (2)鐵與硫的原子數(shù)之比（取整數(shù)比）。

 

答案：
解析：

(1)5.33％ ； (2)10∶1

2NaOH → H2SO4 →S，所以可算出S的質(zhì)量為20.0×10-3L×0.1 mol•L-1×0.5×32g•mol-1=3.2×10-2g，所以硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于3.2×10－2g÷0.6g=5.33％，則鐵的質(zhì)量含量是1－5.33％=94.7%

所以鐵與硫的原子數(shù)之比為 (94.7%÷56):(5.33%÷32)=10:1

 


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2H2SO4。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。

(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比(取整數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2====H2SO4。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。

(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比(取整數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2====H2SO4。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。

(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比(取整數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)必修1 4.1含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2+SO2===H2SO4。取0.6g某含硫、鐵的物質(zhì)，將它在氧氣中灼燒，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，用稀的過氧化氫溶液吸收。吸收液恰好與20.0mL1mol/LNaOH溶液反應(yīng)。求：

（1）此物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）此物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比（取整數(shù)比）。

 

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