Question

14．歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．寫出下列反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）
（1）工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）工業(yè)制鹽酸（HCl）：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）工業(yè)制金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉；
（2）氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫；
（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（4）電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣．

解答 解：（1）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
 （2）氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，化學(xué)方程式：H₂+Cl₂點(diǎn)燃$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
故答案為：H₂+Cl₂點(diǎn)燃$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
 （4）電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件的書寫，題目難度不大．