(14分)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol­1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為   。
(2)全釩氧化還原液流電池,是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。
其電池總反應(yīng)為:
V3++VO2++H2OVO2+ 2H+V2+。
充電過程中,H+   遷移(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。充電時陰極反應(yīng)式為   。
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=   。

若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將   移動(填“向左”、 “向右”或“不”)。
20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件
可能是   (填序號)。
①加入催化劑  ②降低溫度  ③縮小容器體積  ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為   。
(14分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol1 (2分)
(2)陰極區(qū)      V3++e=V2+        (每空2分)
(3)     不  ② (每空2分)
(4)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+     (2分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1,c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。下列說法正確的是                         (     )

A.反應(yīng)A+2BC的△H>0
B.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1< K2  
C.實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D.減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。
請回答下列問題:
(1)煤的汽化的主要化學(xué)方程式為                                      。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)式可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H< 0。一定條件下得密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是      (填字母代號)。
A.高溫高壓B.加入催化劑
C.減少CO2的濃度D.增加CO的濃度 E.分離出二甲醚
(3)已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/(mol/L)
0.44
0.6
0.6
①通過計算比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。
②若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,試計算此時CH3OH的物質(zhì)的量濃度和該時間內(nèi)CH3OH的化學(xué)反應(yīng)速率?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
達(dá)到平衡后,只改變一個條件(X),下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是   (   )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡:CHCOOHCHCOO+H,對于 該平衡,下列說法正確的是    (    )
A.該溶液pH增大時,CHCOO濃度可能增大也可能減小
B.滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液,溶液中氫離子濃度減小
C.加入少量的醋酸鈉固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得c(H2)=1.9 mol·L1,c(CO)=0.1 mol·L1,則CO2的濃度為
A.0.1 mol·L1B.0.9 mol·L1
C.1.8 mol·L1D.1.9 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(每空格3分,計18分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯           色.
(2)第②步中,還原1mol Cr2O72—離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做電極的陽極反應(yīng)式為:
                                                          
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                      。溶液中同時生成的沉淀還有                    

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間。試回答:

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是                          
(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。
(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是2 min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
(1)下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是     。
a.高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO2的濃度不變
d.c(CO2)=c(CO)
(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。
(3)溫度升高平衡常數(shù)K值          (填“增大”“減小”、或“不變”)。
(4)已知1100℃時,K=0.263,此時測得高爐中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)            (填“是”或“否”),此時化學(xué)反應(yīng)速率是   (填“<”、“>”或“=”),其原因是                   。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案