6．自來(lái)水管道經(jīng)歷了從鑄鐵管→鍍鋅管→PVC管→PPR熱熔管等階段，鑄鐵管、鍍鋅管被棄用的原因之一，可以用原電池原理來(lái)解釋，示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．如果是鍍鋅管，則a端為Zn，是負(fù)極，產(chǎn)生Zn2+，不但會(huì)造成管道銹蝕，Zn2+溶于自來(lái)水也對(duì)人體有害
B．b端發(fā)生的電極反應(yīng)為：ClO-+H2O-2e-═Cl-+2OH-
C．由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來(lái)水中余氯的殺菌消毒功能
D．從自來(lái)水廠到用戶，經(jīng)過(guò)該類管道的長(zhǎng)期接觸，自來(lái)水的酸堿性發(fā)生了變化

分析 根據(jù)裝置圖，b端次氯酸根得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，所以b端為正極電極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，則a端為負(fù)極，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)裝置圖，b端次氯酸根得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，所以b端為正極，則a端為負(fù)極，
A、如果是鍍鋅管，鋅比鐵活潑，則a端負(fù)極為Zn，產(chǎn)生Zn2+，Zn2+溶于自來(lái)水也對(duì)人體有害，故A正確；
B．b端為正極，電極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)正極電極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，則消耗了次氯酸根，所以一定程度上減弱了自來(lái)水中余氯的殺菌消毒功能，故C正確；
D．根據(jù)正極電極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，所以經(jīng)過(guò)該類管道的長(zhǎng)期接觸，自來(lái)水的酸堿性發(fā)生了變化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子的難易程度確定正負(fù)極，再結(jié)合電子移動(dòng)方向來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖甲是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：

（1）若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖乙為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答下列問題：
負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
若把堿式（KOH溶液）改為酸式（稀H2SO4溶液），負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．3-氯戊烷是一種有機(jī)合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是（　�。�
A．3-氯戊烷的分子式為C5H9Cl3B．3-氯戊烷屬于烷烴
C．3-氯戊烷能發(fā)生取代反應(yīng)D．3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．食品的主要成分大都是有機(jī)化合物．下列食品中的有機(jī)成分屬于高分子化合物的是（　　）
A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精
C．葡萄中含有的葡萄糖D．谷類中含有的淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-═3Zn2+
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
（1）寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②已知[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)
Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（3）實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量要大，其原因是在接近水沸點(diǎn)的水蒸氣中存在一定數(shù)量的水分子因氫鍵而相互“締合”形成的締合分子的相對(duì)分子質(zhì)量是水的數(shù)倍
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）如圖．下列敘述一定正確的是B
A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)
C、化學(xué)方程式中b＞c+d
D、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m mol•L-1的氨水與n mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{n×1{0}^{-7}}{m-n}$．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25°C下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是Qc＞Ksp，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1mol•L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2•L-2，Ksp[Ag]=1.5×10-16mol2•L-2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率、限度是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）有關(guān)研究需要得到C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行．
設(shè)計(jì)如圖1可計(jì)算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H1-△H2-△H3．（用圖中其它反應(yīng)的反應(yīng)熱表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它們的一些性質(zhì)如下：
物質(zhì)HCOOHCH3OHHCOOCH3
主要
性質(zhì)		無(wú)色液體，與水互溶
K（HCOOH）＞K（CH3COOH）		無(wú)色液體，與水互溶無(wú)色液體，在水中溶解度小，與醇互溶
工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3（l）+H2O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH3OH（l），反應(yīng)吸熱，但焓變的值很�。爻合�，水解反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都較小．
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應(yīng)速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對(duì)甲酸甲酯水解的影響．甲醇：是很好的溶劑，能溶于水和HCOOCH3，增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率；同時(shí)，甲醇也是生成物，生物濃度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能電離出H+作催化劑能加快反應(yīng)速率，同時(shí)，甲酸也是生成物，生成物濃度增加，不利于平衡右移．某小組通過(guò)試驗(yàn)研究反應(yīng)HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)，在溫度T1下，采用酯水比為1：2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡是HCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為25%．
②預(yù)測(cè)HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化趨勢(shì)并畫圖2表示．
③該反應(yīng)在溫度T1下的平衡常數(shù)K=0.048．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景．寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：O2 +4e-+4H+=2H2O； 2HCOOH-4e-=2CO2 ↑+4H+．

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