（10分）一種作為接觸法制備硫酸的催化劑A，在它的催化作用下，二氧化硫被氧化為三氧化硫。

1.     寫出這種催化劑A的化學(xué)式。

2.     A溶于鹽酸得到一種化合物B、氯氣和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式和B的化學(xué)式。

3.     B在水溶液中是形成一種正二價(jià)的六配位的絡(luò)離子C，寫出該絡(luò)離子C的結(jié)構(gòu)式。

4.     B與乙酰丙酮（2，4-戊二酮）反應(yīng)可得到蘭色的五配位絡(luò)合物D，寫出該絡(luò)合物D的結(jié)構(gòu)式。

1.  V2O5                                    （2分）

2.   V2O5+6HCl = 2VOCl2   +  Cl2 +   H2O     （2分）

    VOCl2                                  （1分）

3.（2分）   4.  最中間寫CH2扣1分（3分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?資陽二模）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
該工藝的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
．
（2）反應(yīng)①的目的是
將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶的VOSO4
將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶的VOSO4
．
（3）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，則轉(zhuǎn)化②的離子方程式為
VO2++2OH-=VO3-+H2O
VO2++2OH-=VO3-+H2O
．
（4）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是
坩堝
坩堝
．
（5）V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在容積為2.0L的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，一定條件下達(dá)到平衡，SO3的體積分?jǐn)?shù)為
6
7
．
①該條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
1620
1620
；
②下列措施能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是
C
C
．
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2mol SO2和1mol O2
D．不用V2O5作催化劑，改用其它更高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請(qǐng)回答下列個(gè)問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入
接觸室
接觸室
（填設(shè)備名稱），其主要目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
、
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)殚嗁Y料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．
則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②
①②
（填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)①的離子方程式為
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：
4
4
、
80℃
80℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請(qǐng)回答下列個(gè)問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入
接觸室
接觸室
（填設(shè)備名稱）

（2）催化氧化階段反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0
550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系
如圖1所示．
理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)是
低
低
溫、高壓（填“高”、“低”、或“常”），但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
．
將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．
（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)殚嗁Y料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②
①②
（填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)③的離子方程式為
NH4++VO3-═NH4VO3↓
NH4++VO3-═NH4VO3↓
．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
4
4
、
80℃
80℃
． 

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：043

請(qǐng)討論：接觸法制備硫酸的過程中，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的適宜條件．

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同步練習(xí)冊(cè)答案