Question

將250mLH₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）此時(shí)溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？
（2）此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）此時(shí)把此溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析：（1）利用m=ρV、m_質(zhì)=m×w%、n=

m質(zhì)

M

來計(jì)算H₂SO₄的物質(zhì)的量；
（2）利用硫酸的物質(zhì)的量可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量，再利用c=

n

V

來計(jì)算濃度；
（3）足量的鋅粉，硫酸完全反應(yīng)，由H₂SO₄～H₂及V=n×Vm來計(jì)算．

解答：解：（1）由250mLH₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³，
溶液的質(zhì)量為250mL×1.84g/cm³=460g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為460g×98%，則H₂SO₄的物質(zhì)的量為

460g×98%

98g/mol

=4.6 mol，
答：此時(shí)溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量是4.6mol；
（2）H₂SO₄的物質(zhì)的量是4.6mol，則H⁺的物質(zhì)的量為4.6mol×2=9.2mol，
H⁺的物質(zhì)的量濃度為

9.2mol

1L

=9.2 mol/L，
答：此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是9.2mol/L；
（3）因足量的鋅粉，硫酸完全反應(yīng)，由H₂SO₄～H₂可知，
氫氣的物質(zhì)的量為4.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為為4.6mol×22.4L/mol=103.04L，
答：產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為103.04L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的體積計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體的體積之間的關(guān)系即可解答，難度不大．