Question

設(shè)水的電離平衡線如圖3-4所示：（1）若以A點表示20 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點。則此時水的離子積______從增大到______。

圖3-4

（2）將100 ℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀H₂SO₄混合，并保持100 ℃的恒溫。欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與稀H₂SO₄的體積比為（二者混合后體積假設(shè)為二者體積之和）。

Answer 1

（1）10-¹⁴  10^-12（2）2∶9

解析:

（1）20 ℃時c（H⁺）=10^-7 mol·L^-1，

c(OH^-)=10^-7 mol·L^-1，

K_W=c(H⁺)·c（OH^-）=10^-14，

100 ℃時，c（H⁺）=10^-6 mol·L^-1，

c（OH^-）=10^-6 mol·L^-1，

K_W=c（H⁺）·c(OH^-)=10^-12。

(2)設(shè)Ba(OH)₂的體積為Vb、稀H₂SO₄的體積為Va，則二者混合后體積為Va+Vb,100 ℃時，pH=7，c(OH^-)＞c(H⁺)。

，

所以。